《金属与矿物》的教案

2020-06-25教案

  一.金属(Metal)的物理性质

  1.金属光泽:

  (1)金属都具有一定的金属光泽,一般都呈银白色,而少量金属呈现特殊的颜色,如:金(Au)是黄色、铜(Cu)是红色或紫红色、铅(Pb)是灰蓝色、锌(Zn)是青白色等;

  (2)有些金属处于粉末状态时,就会呈现不同的颜色,如铁(Fe)和银(Ag)在通常情况下呈银白色,但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的,这主要是由于颗粒太小,光不容易反射。

  (3)典型用途:利用铜的光泽,制作铜镜;黄金饰品的光泽也是选择的因素。

  2.金属的导电性和导热性:

  (1)金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序:银(Ag)>铜(Cu)>铝(Al)

  (2)主要用途:用作输电线,炊具等

  3.金属的延展性:

  (1)大多数的金属有延性(抽丝)及展性(压薄片),其中金(Au)的延展性最好;也有少数金属的延展性很差,如锰(Mn)、锌(Zn)等;

  (2)典型用途:金属可以被扎制成各种不同的形状,金属金打成金箔贴在器物上

  4.金属的密度:

  (1)大多数金属的密度都比较大,但有些金属密度也比较小,如钠(Na)、钾(K)等能浮在水面上;密度最大的金属──锇,密度最小的.金属──锂

  (2)典型用途:利用金属铝(Al)比较轻,工业上用来制造飞机等航天器

  5.金属的硬度:

  (1)有些金属比较硬,而有些金属比较质软,如铁(Fe)、铝(Al)、镁(Mg)等都比较质软;硬度最高的金属是铬(Cr);

  (2)典型用途:利用金属的硬度大,制造刀具,钢盔等。

  6.金属的熔点:

  (1)有的金属熔点比较高,有的金属熔点比较低,熔点最低的金属是汞(Hg);熔点最高的金属是钨(W);

  (2)典型用途:利用金属锡(Sn)的熔点比较低,用来焊接金属

  二.常见金属的化学性质

  1.金属与氧气反应

  大多数金属在一定条件下,都能与氧气发生反应,生成对应的金属氧化物,也有少数金属很难与氧气发生化合反应。如:“真金不怕火炼”,就是指黄金很难与氧气反应。

  (1)金属镁与氧气发生反应

  实验现象:在空气中点燃镁带后,镁带剧烈燃烧,发出耀眼白光,放出白烟,生成一种白色固体。

  化学方程式:2Mg+O2点燃===2MgO

  注意事项:在做点燃实验之前,应先用砂纸将其打磨。

  (2)金属铁与氧气发生反应

  反应现象:金属铁在空气中是不能被点燃的,在纯氧中,被引燃后能够剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色的固体。

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