中学化学学习课件

2020-07-03教案

中学化学学习课件

  中学化学学习课件对成绩的提高是很有帮助的,有包括哪些的东西的呢,我们一同来看看下文,希望可以帮助到大家。

  1、有 关 概 念

  定义:有电子转移(得失或偏移)的反应就叫做氧化还原反应。

  判断的依据:化合价是否有变化

  本质:有电子转移(得失或偏移)

  氧化剂:得到电子的'反应物

  氧化性:物质得电子的性质还原剂:失去电子的反应物

  还原性:物质失电子的性质

  被氧化:失去电子被氧化

  氧化反应:失去电子的反应叫氧化反应

  被还原:得到电子被还原

  还原反应:得到电子的反应叫还原反应

  氧化产物:氧化反应生成的产物

  还原产物:还原反应生成的产物

  2、概念间的关系

  3、氧化还原反应的表示方法

  (1)双线桥法

  1、两条线桥从反应物指向生成物,且对准同种元素

  2、要标明"得"、"失"电子,且数目要相等。

  3、箭头不代表电子转移的方向。

  4、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。

  5、不需标明"得"、"失"电子,只标明电子转移的数目。

  6、箭头表示电子转移的方向。

  7、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。

  4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

  (1)置换反应都是氧化还原反应。

  (2)化合反应不都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 <>如: <> < colspan=2>

  (3)分解反应不都是氧化还原反就,有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。 <>如: <> < colspan=2>

  (4)复分解反应都不是氧化还原反应。 <>如: <> <>

  5、氧化性、还原性强弱比较

  (1)氧化剂

  2>非金属元素 2> < width="72%" height=25>非金属活动顺序:f > o > cl > br > i > s < width="72%">同周期从左到右,氧化性增强:cl > s > p < width="13%" rowspan=2>

  (2)还原性 < rowspan=2>金属元素 < rowspan=2> < height=23>金属活动性顺序:k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au < width="72%">同主族从上往下,还原性增强:mg < ca < ba < colspan=4>

  (3)氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 < colspan=4 height=26>

  氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性;

  < colspan=4>

  还原剂的还原性 > 还原产物的还原性;

  < colspan=4>

  (4)浓度、温度、酸碱性等: < colspan=4 height=21>如:浓hno3的氧化性 > 稀hno3,加热时浓h2so4的氧化性增强,kmno4溶液在酸性条件下氧化增强等。 <>8、氧化还原反应方程式的配平<>

  一般用"化合价升降法"或"电子得失法"配平。配平原则是"化合价升降总数相等 "或"得失电子总数相等"。下面以硫与浓硝酸反应为例,说明配平的一般步骤:

  (1)标变价:标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。

  (2)求总数:求得失电子数的最小公倍数,以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和

  还原产物四大物质前的系数。

  < height=73>

  (3)配系数:观察配平两边其他物质的系数,并进行检查,最后改"----"为"==="号。

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