初中化学《离子》教案设计

2020-07-04教案

  一、教学目标:

  1.知道原子核外电子是分层排布的;

  2.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系;

  3.了解离子形成的过程,认识离子是构成物质的一种粒子。

  二、教学重点、难点:

  1、核外电子排布、离子的形成

  2、核外电子运动的特点

  三、教学准备:多媒体课件

  四、课时安排:1课时

  五、教学过程:

  情景导入:

  提问:1、你对电子有何认识?

  2、你对电子还想了解什么?

  问题:电子很小,运动的空间又这样特殊,它的运动与普通物体的运动有何不同,有什么特点?你猜想下电子会怎样运动?

  猜想:1、电子绕核运动

  2、电子在离核近的区域运动

  3、电子在离核远的区域运动

  4、电子是分层运动的'

  验证:从课本上寻找资料,从网上查找资料

  出示:从网上下载的电子形成模型

  讲解:核外电子的分层排布

  电子层数:一、二、三、四、五、六、七

  离核距离:由近 远

  能量高低:由低 高

  出示:原子结构示意图

  提问:你从原子结构示意图中能看出什么?(即原子结构示意图表示了什么知识?)

  说明:用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构,

  想一想:你发现什么规律?

  找一找:金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点?

  你知道:稀有气体为什么曾经叫惰性气体?这与它们的原子结构是否有关系?

  你认为:元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关?

  二、离子的形成(板书)

  出示钠原子与氯原子的原子结构简图,利用钠原子和氯原子最外电子层的结构特征讲解分析离子的概念、离子符号的涵义、离子和原子的比较。

  小结:1、离子:带电的原子或原子团

  2、离子的表示法——离子符号

  阳离子:H+ Na+ Mg2+ Al3+ NH4+

  阴离子:Cl-、O2-、S2-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-

  3、离子符号的意义(数字2的意义)

  表示每个镁离子带两个单位的正电荷

  2 Mg2+

  表示两个镁离子

  离子符号前边的化学计量数表示离子个数

  4、离子化合物:由阴、阳离子相互作用而构成的化合物。

  5、离子跟原子的比较

  原子离子

  阳离子阴离子

  结构核内质子数=

  核外电子数核内质子数>

  核外电子数核内质子数<

  核外电子数

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