高中化学摩尔同步训练题及答案

2020-08-18试题

高中化学摩尔同步训练题及答案

  【创新方案】高中化学 第一章第二节第一课时时物质的量的单位——摩尔训练全程跟踪 

  (时间45分钟,满分100分)

  一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分)

  1.(2011南京高一检测)下列叙述中,错误的是( )

  A.阿伏加德罗常数的符号为NA,其近似值为6.02×1023 mol-1

  B.等物质的量的O2与O3,所含氧原子数相同

  C.在0.5 mol Na2SO4中,含有的Na+数约是6.02×1023

  D.摩尔是物质的量的单位

  解析:等物质的量的O2和O3,所含氧原子的物质的量之比为2∶3,个数比也为2∶3.

  答案:B

  2.(2010扬州中学期中)下列叙述正确的是( )

  A.1 mol H2O的质量为18 gmol-1

  B.CH4的摩尔质量为16 g

  C.3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

  D.1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子

  解析:质量的单位为 g,摩尔质量的单位为gmol-1,A、B选项错误,3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5 mol,质量为32 g,物质不一定都由分子构成,D项错误.

  答案:C

  3.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )

  A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O

  B.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O

  C.0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)

  D.6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4

  解析:A项,n(O)分别为0. 6 mol和0.3 mol;B项,0.1 mol H2SO4中,n(O)=0.4 mol,3.6 g H2O中n(O)=3.6 g18 g/mol×1=0.2 mol;C项,0.1 mol MgSO47H2O中,n(O)为1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中,n(O)也为1.1 mol;D项,6.02×1023个CO2中,n(O)=6.02×1023NA×2=2 mol,0.1 mol KMnO4中n(O)=0.4 mol.

  答案:C

  4.对于1.204×1024个H2,下列说法不正确的是 ( )

  A.它可与1 mol O2完全反应(点燃)

  B.它是4 mol H

  C.它与16 g CH4所含的H的数目相同

  D.它与2 NA个H2SO4所含的H的数目相同

  解析:1.204×1024个H2的物质的量为2 mol,2 mol H2含4 mol H,但2 mol H2不是4 mol H.由2 H2+O2=====点燃 2H2O可知,2个H2与1个O2完全反应,则2 mol H2与1 mol O2完全反应.CH4的'相对分子质量是16,摩尔质量是16 g/mol,16 g CH4的物质的量为1 mol,它含有4 mol H.2 NA个H2SO4是2 mol,2 mol H2与2 mol H2SO4含有相同数目的H.

  答案:B

  5.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中,正确的是( )

  A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA

  B.2 g氢气中含有的原子数为NA

  C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 NA

  D.17 g氨气中含有的电子数为10 NA

  解析:2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol,而1 mol Mg变成Mg2+时失去2 mol电子,2.4 g Mg应失去0.1×2 mol电子,即为0.2 NA,A错误;2 g氢气为1 mol H2,含有2 mol H,原子个数为2 NA,B错误;N2为双原子分子,3.01×1023个氮分子中所含原子数为2×3.01×1023,即NA,C错误;D中17 g NH3的物质的量为1 mol,含有的电子数为10 NA,正确.

  答案:D

  6.4℃时,若20滴水恰好1 mL,那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )

  A.20 NA B.NA/360

  C.9 NA/10 D.360/NA

  解析:在4℃时1 mL水的质量为1 g,其物质的量为118 mol,含水分子数NA18个.故1滴水中含水分子数为NA360.

  答案:B

  7.20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应,生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质,则E物质的摩尔质量为( )

  A.100 g/mol B.108 g/mol

  C.55 g/mol D.96 g/mol

  解析:由质量守恒定律m(E)=20 g+14 g-8.8 g-3.6 g=21.6 g,M(E)=mEnE=21.6 g0.2 mol=108 g/mol.

  答案:B

  8.对相同质量的SO2和SO3来说,下列关系正确的是( )

  A.含氧原子个数比为2∶3 B.含硫元素质量比为4∶5

  C.含氧元素质量比为5∶6 D.含硫原子个数比为1∶1

  解析:设质量都为m,则n(SO2)=m64 mol,n(SO3)=m80 mol,再求S、O原子的物质的量和质量关系.

  答案:C

  二、非选择题(本题包括5小题,共52分)

  9.(8分)0.5 mol O3 (臭氧)中含有的分子数是________个、原子数是________个、质子数是________个.

  解析:由公式n=NNA得:N(O3)=n(O3)×NA=0.5 mol×6.02×1023 mol-1=3.01×1023.1个O3分子中含3个氧原子,1个氧原子中含有8个质子.

  答案:3.01×1023 9.03×1023 7.224×1024

  10.(10分)0.5 mol的Fe含____________个铁原子,质量是____________g;2.107×1024个铁原子是__________mol Fe,质量为________g.

  解析:n=0.5 mol,N=nNA=0.5 mol×6.02×1023 mol-1=3.01×1023

  m=nM=0.5 mol×56 g/mol=28 g

  n=NNA=2.107×10246.02×1023 mol-1=3.5 mol[来源 m=nM=3.5 mol×56 g/mol=196 g.

  答案:3.01×1023 28 3.5 196

  11.(10分)1 mol CO(NH2)2中含________mol碳原子,________mol氮原子,________mol氢原子,________mol氧原子,所含氧原子数跟________mol H2O所含氧原子数相等.

  解析:1分子CO(NH2)2中含1个碳原子,1个氧原子,2个氮原子,4个氢原子,则1 mol CO(NH2)2中,含1 mol碳原子,2 mol氮原子,4 mol氢原子,1 mol氧原子,所含氧原子数与1 mol H2O所含氧原子数相等.

  答案:1 2 4 1 1

  12.(10分)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为________,R的相对原子质量为________.含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为________.

  解析:据电离方程式Na2R===2Na++R2-,得1 mol Na2R电离生成2 mol Na+,题目中有Na+0.4 mol,则有0.2 mol Na2R.M(Na2R)=mNa2RnNa2R=12.4 g0.2 mol=

  62 g/mol.Mr(Na2R)=62,求得Ar(R)=62-2×23=16.已知m(R),根据n=mM,得n(R)=0.1 mol,则n(Na2R)=0.1 mol.

  答案:62 g/mol 16 0.1 mol

  13.(14分)某科研小组采集到两种铜矿标本,经地理老师辨认为孔雀石和石青,老师说其化学组成均可表示为xCuCO3yCu(OH)2,属于天然碳酸盐类铜矿.

  (1)为了准确测定两种矿石的化学组成,该小组同学将两种矿石分别与足量盐酸反应,孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4∶1;石青则为3∶1.

  请确定它们的化学组成,孔雀石:________________________________________;

  石青:____________________.

  (2)现取两份等质量的两种矿石的混合物样品,一份加入过量盐酸,生成CO2 6.6 g;对另一份样品加热使其完全分解,得到CuO 20 g,则混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为________.

  解析:(1)xCuCO3yCu(OH)2+2(x+y)HCl===(x+y)CuCl2+xCO2↑+2yH2O

  孔雀石:2x+yx=41 解得x∶y=1∶1,则其化学组成为CuCO3Cu(OH)2.

  石青:2x+yx=31 解得x∶y=2∶1,则其化学组成为2CuCO3Cu(OH)2.

  (2)设样品中孔雀石和石青的物质的量分别为n1和n2,由反应前后C原子和Cu原子数目保持不变可得

  n1+2n2×44=6.62n1+3n2×80=20

  解之得n1∶n2=1∶1.

  答案:(1)CuCO3Cu(OH)2 2CuCO3Cu(OH)2 (2)1∶1

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