高中化学物质的检测,练习题

2020-08-22试题

高中化学物质的检测,练习题

  一、选择题

  1.下列说法中,正确的是( )

  A.1 mol氢的质量是 2 g

  B.含0.5 mol硫酸的溶液中,H2SO4分子的数目是3.01×1023个

  C.28 g CO与32 g O2所含质子数相等

  D.6.02×1023个氧原子的质量是16 g

  【解析】 A项“1 mol 氢”指的不是具体物质,硫酸溶于水以H+、SO2-4形式存在于溶液中,不存在H2SO4分子,A、B项错误。28 g CO与32 g O2物质的量相同,但每个CO和O2中所含的质子数分别是14和16,所以二者虽然分子数相同但所含质子数不同,C项错误,D项正确。

  【答案】 D

  2.若m g H2含n个H2分子,则阿伏加德罗常数的数值可以表示为( )

  A.nm B. 2nm

  C.n D.2n

  【解析】 m g H2的物质的量为:n(H2)=m2mol,则NA=nnH2=2nm。

  【答案】 Bxkb1.com

  3.某气体物质的质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是( )

  A.64 B.32

  C.96 D.124

  【解析】 由n=NNA得,n=6.02×10226.02×1023mol-1,即:n=0.1 mol,又由n=mM得,M=mn=6.4 g0.1 mol=64 gmol-1。

  【答案】 A

  4.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( )

  A.6.02 ×1023叫做阿伏加德罗常数

  B.12 g碳12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

  C.含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔

  D.1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子

  【解析】 摩尔的基准是0.012 kg 12 C所含碳原子数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1,而不是6.02×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。如1 mol Fe、1 mol H+、1 mol e-等,不 能说1摩尔氯。

  【答案】 BC

  5.将4 g NaOH溶于水中,若要使每100个H2O分子中含有1个Na+,则需要水的物质的量是( )

  A.0.1 mol B.1 mol

  C.10 mol D.100 mol

  【解析】 n(NaOH)=4 g40 gmol-1=0.1 mol,由于n=NNA,所以要使每100个H2O分子中含有1个Na+,则100 mol H2O中含1 mol Na+,有n(H2O)∶n(NaOH)=100 mol∶1 mol, n(H2O)=nNaOH×100 mol1 mol=0.1 mol×100 mol1 mol=10 mol。

  【答案】 C

  6.对于1.204×1024个H2,下列说法不正确的是( )

  A.它可与1 mol O2完全反应(点燃)

  B.它是4 mol H

  C.它与16 g CH4所含的H的数目相同

  D.它与2NA个H2SO4所含的H的数目相同

  【解析】 1.204×1024个H2的物质的量为2 mo l,2 m ol H2含4 mol H,但2 mol H2不是4 mol H。由2H2+O2=====点燃2H2O可知,2个H2与1个O2完全反应,则2 mol H2与1 mol O2完全反应。CH4的相对分子质量是16,摩尔质量是16 g/mol, 16 g CH4是1 mol,它含有4 mol H。2NA个H2SO4是2 mol,2 mol H2与2 mol H2SO4含有相同数目的H。

  【答案】 B

  7.1 mol H2O(l)、H2O(g)、H2O(s)中,所含分子数( )

  A.相等 B.H2O(l)最多

  C.H2O(g)最多 D.H2O(s)最多

  【答案】 A

  8.下列关于摩尔质量的说法中,正确的是( )

  A.水的摩尔质量是18 g

  B.2 mol水的.摩尔质 量是1 mol水的摩尔质量的2倍

  C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量

  D.水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍

  【解析】 A项错,摩尔质量的单位是gmol-1;B项错,一种物质的摩尔质量是固定不变的,C项错,物质的摩尔质量在数值上可以与相对原子(或分子)质量相等,但二者单位不同。

  【答案】 D

  二、非选择题

  9.有以下四种物质:①22 g二氧化碳 ②8 g氢气 ③1.204×1024个氮气分子 ④4 ℃时18 mL水 它们所含分子数最多的是______,所含原子数最多的是______,质量最大的是______,所含电子数最多的是______(填序号)。

  【解析】 各种分子的物质的量是:

  ①n (CO2)=22 g44 gmol-1=0.5 mol

  ②n(H2)=8 g2 gmol-1=4 mol ③n(N2)=2 mol

  ④n(H2O)=18 g18 gmol-1=1 mol

  【答案】 ② ② ③ ③

  10.(1)6.02×1023个水分子的物质的量是____mol。

  (2)2 mol H2O中含________mol H和________mol O,含有________个水分子。

  (3)________mol CO2中含有氧原子数跟1.80 6×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

  (4)0.3 mol NH3分子中所含质子数为____g H2O分子中所含质子数相等。

  【答案】 (1)1 (2)4 2 1.204×1024 (3)1.5

  (4)5.4

  11.12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为________,R 的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为________。

  【解析】 1 mol Na2R中含有Na+ 2 mol,R2- 1 mol,故含有0.4 mol Na+的Na2R的物质的量应为0.2 mol。那么M(Na2R)=mn=12.4 g0.2 mol=62 gmol-1

  M(R)=62 gmol-1-2×23 gmol-1=16 gmol-1

  故1.6 g R的物质的量为n(R)=1.6 g16 gmol-1=0.1 mol

  所以n(Na2R)=n(R)=0.1 mol

  【答案】 62 gmol-1 16 0.1 mol

  12.(能力提高)有一种氯化钠与氯化钾的混合物,它所含钾与钠的物质的量之比为3∶1,求:

  (1)混合物中氯化钾的质量分数。

  (2)含1 mol Cl-的混合物的质量。

  【解析】 由题意知混合物中NaCl和KCl的物质的量之比为1∶3,假设含有1 mol NaCl,则有3 mol KCl,则混合物的总质量为:58.5 g/mol×1 mol+74.5 g/mol×3 mol=282 g。

  (1)w(KCl)=74.5 g/mol×3 mol282 g×1 00%≈79.3%。

  (2)含1 mol Cl-即NaCl、KCl共1 mol,所以其质量为2824g=70.5 g。

  【答案】 (1)79.3% (2)70.5 g

【高中化学物质的检测,练习题】相关文章:

1.高中化学《物质的量浓度》教案

2.高中化学物质的量浓度说课稿

3.高中化学《物质的量浓度》的说课稿

4.关于高中化学的练习题

5.高中化学甲烷练习题及答案

6.高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用教案

7.关于探究物质的密度同步练习题及答案

8.六上课题检测练习题

上一篇:《乡愁》课文评课稿下一篇:身边的故事学生作文