化学选修4试题篇二：高二化学选修4全册综合测试题
2011-2012学年度上学期模块考试 高二学年第二模块（学段）化学试题
考试时间：90分钟 考试分值：100分
参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是
A.加热 B.加压C.加负催化剂 D.加大反应物浓度 2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 3、下列变化的熵变大于零的是
A．H22O(g)
B．CO22(s)
C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H2OD．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) 4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达平衡的是
A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度 5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．温度过高对合成氨不利
D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5
7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 为
A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL 8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:
+-1
H(aq)+OH(aq)=H2O(l); △H= -57.3 kJ·mol?，又知在溶液中反应有:
1
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； △H=-Q1kJ·mol?, 1HSO(浓)+NaOH(aq)=－1NaSO(aq)+HO(l) ； △H= -Q kJ·mol?1 －22224224
HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3 kJ·mol?， 则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )
A. Q1 = Q2 = Q3B.Q2 > Q1 > Q3 C. Q2 > Q3 > Q1 D. Q2 = Q3 > Q1
9、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适
量盐酸.这种试剂是
1
B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
－1
10、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀
最慢的是
A.NH3·H2O
11、反应2X（g）+Y（g）
压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列
判断正确的是 A．T1<T2，P1<P2 B．T1P2
2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及
n
（C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1<P2
2+
t +
12、若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 Cu + 2H===Cu+ H2 ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是
A．该装置可能是原电池，也可能是电解池 B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸
13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，
然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是电源的负极，b点是电源的正极
+
+
?
14、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na+H+SO24。某温度下，向pH=6的蒸馏水
中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中， 不正确的是
．．．
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H的浓度是1.0×10C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 15、一定条件下反应N2+3H
2
+
－10
mol·L
－1
2NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是
A．加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数C．降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数D．增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数 16、常温，某溶液中由水电离产生的c(H)、c(OH)满足c(H)?c(OH)=10
A．K、Na、AlO2、ClC．NH4、Na、NO3、SO4
+
+
—
2—
+
+
—
—
+
-+
—
—24
，则下列各组离子
在该溶液中一定可以大量共存的是
B．Na、Cl、SO4、HCO3 D．Ba、Na、Cl、NO3
2+
+
—
—
+
—
2—
—
17、用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需要NaOH溶液的体积最大
的是 A、盐酸 B、硫酸 C、高氯酸D、醋酸 18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：
PbO2 + Pb + 2H2SO4
2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
–
A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。
?B．负极的电极反应式为：Pb + SO24– 2e = PbSO4
C．放电时，PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强
－1
19、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3溶液和
NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是 A．c(Na)＞c(HRO3)＞c(H)＞c(RO3)＞c(OH) B．c(Na)＋c(H)＝c(HRO3)＋c(RO3)＋c(OH) C．c(RO3)＋c(HRO3)＋c(H2RO3)＝c(Na) D．两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO3)分别相等
20、如图所示，下列叙述正确的是
A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应
ZnSO
溶液表面皿
+
-2-2--+
+
＋
－
2--+
-+
2--
－
(只允许SO24通过)
(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．X与滤纸接触处变红
21、常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于
7。下表中判断合理的是
22、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）
A．反应中，盐桥中的K会移向CuSO4溶液 B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C．铜片上有气泡逸出 D．反应前后铜片质量不改变
23、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的
镍。（已知：氧化性Fe<Ni<Cu），下列叙述正确的是 A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni+2e===Ni B．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和Zn D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
24、一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO2＋O2
2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是
2+
2+
2+
-2+
2+
2+
+
A．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2B．1mol SO2 ＋ 1 mol O2
C．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 mol SO3D．1 mol SO2 ＋ 1 mol SO3
25、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电
路后发现正确的是
上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述
A．a为直流电源的负极 B．c极发生的反应为2H＋2e＝H2↑ C．f电极为锌板 D．e极发生还原反应
第Ⅱ部分 非选择题 （共50分）
二、填空题：
26、（1）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直
接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________ （2）、（3分）已知：AgCl+Br＝AgBr↓+Cl，2AgI+S=Ag2S↓+2I，AgBr+I=AgI↓+Br。由以
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