4．有关电解质的说法正确的是( )
A．纯水不导电，所以水不是电解质
B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
解析： A选项中水能微弱电离出H＋和O H－，所以水是电解质；B选项中SO3水溶液的导电性很好是因为SO3与水反应生成的硫酸电离产生了大量自由移动离子的缘故，是化合物本身产生的，并不是该物质直接产生了自由移动的离子，因此SO3是非电解质；C选项铜是单质，单质既不是电解质也不是非电解质；D选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。
答案： D
5．下列电离方程式的书写正确的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO2－4
C．H2SO4 ===2H＋＋SO2－4 D．NaHSO4===Na＋＋HSO－4
解析： 碳酸氢钠是弱酸酸式盐，碳酸氢根离子主要以HCO－3形式存在，不能写成H＋＋CO2－3的形式；硫酸铝电离时，Al3＋和SO2－4的个数比应为2∶3；NaHSO4是强酸酸式盐，水溶液中应写成Na＋、H＋和SO2－4的形式。
答案： C
6．下列叙述正确的是( )
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．NaCl固体不导电是由于不含Na＋、Cl－
解析： A中，NaCl溶液中的Na＋、Cl－是在极性水分子作用下电离产生的，而不是电流的作用；B中，NaHSO4、NaHSO3等盐溶于水也能电离产生H＋；C中，液态HCl中不存在自由移动的离子，故不能导电；NaCl固体不导电是由于不含有可自由移动的Na＋、Cl－。