高二有机物知识点总结

2020-07-04总结

  只有很好的掌握知识点,才能运用到解题中,本文是小编为大家收集整理的高二有机物知识点总结,欢迎参考借鉴。

  一、有机代表物质的物理性质

  1. 状态

  固态:饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)

  气态:C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷

  液态:油 状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

  粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇

  2. 气味

  无味:甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)

  稍有气味:乙烯   特殊气味:苯及同系物、萘、石油、苯酚

  刺激性:甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

  甜味:乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖

  香味:乙醇、低级酯         苦杏仁味:硝基苯

  3. 颜色

  白色:葡萄糖、多糖   淡黄色:TNT、不纯的硝基苯  黑色或深棕色:石油

  4. 密度

  比水轻的:苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油

  比水重的:硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃

  5. 挥发性:乙醇、乙醛、乙酸

  6. 升华性:萘、蒽     7. 水溶性 : 不溶:高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4         能溶:苯酚(0℃时是微溶)        微溶:乙炔、苯甲酸

  易溶:甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸

  与水混溶:乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇

  二、有机物之间的类别异构关系

  1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;

  2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;

  3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;

  4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;

  5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;

  6. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;

  如n=7,有以下五种:  邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.

  7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.

  三、能发生取代反应的物质

  1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。条件:光照.

  2. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件-- Fe作催化剂

  (2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴       (3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴

  3. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液   4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸

  5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应.  6.酸与醇的酯化反应:浓硫酸、加热

  6.酯类的水解: 无机酸或碱催化   6. 酚与 1)浓溴水   2)浓硝酸

  四、能发生加成反应的物质

  1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质

  2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl2

  3. 不饱和烃的衍生物的加成:

  (包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)

  4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等

  5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2

  注意:凡是有机物与H2的加成反应条件均为:催化剂(Ni)、加热

  五、六种方法得乙醇(醇)

  1. 乙醛(醛)还原法: CH3CHO + H2 --催化剂 加热→ CH3CH2OH

  2. 卤代烃水解法: C2H5X + H2O-- NaOH 加热→ C2H5OH + HX

  3. 某酸乙(某)酯水解法: RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH

  4. 乙醇钠水解法: C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH

  5. 乙烯水化法: CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加热,加压→ C2H5OH

  6. 葡萄糖发酵法 C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2

  六、能发生银镜反应的物质(含-CHO)

  1. 所有的醛(RCHO)      2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

  3. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、 (果糖)

  能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等),发生中和反应。.

  七、分子中引入羟基的有机反应类型

  1. 取代(水解)反应: 卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠

  2. 加成反应: 烯烃水化、醛+ H2    3. 氧化: 醛氧化   4. 还原: 醛+ H2

  有机实验问题

  (一). 甲烷的制取和性质 (供参考)

  1. 反应方程式 CH3COONa + NaOH→ 加热-- Na2CO3 + CH4

  2. 为什么必须用无水醋酸钠?

  水分危害此反应!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.

  3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何?    高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;

  CaO作用: 1)能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃. 2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.

  4. 制取甲烷采取哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?

  采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;

  还可制取O2、NH3等.

  5. 实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目的?

  排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.

  6. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?

  1)玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色.

  2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.

  (二) 乙烯的制取和性质

  1. 化学方程式 C2H5OH 浓H2SO4,170℃→ CH2=CH2 + H2O

  2. 制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?

  分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.

  3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的'?

  防止暴沸(防止混合液在受热时剧烈跳动)

  4. 乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的?

  这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致.因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚,方程式如下:

  2C2H5OH-- 浓H2SO4,140℃→ C2H5OC2H5 + H2O

  5. 温度计的水银球位置和作用如何?

  混合液液面下;用于测混合液的温度(控制温度).

  6. 浓H2SO4的作用?      催化剂,脱水剂.

  7. 反应后期,反应液有时会变黑,且有刺激性气味的气体产生,为何?

  浓硫酸将乙醇炭化和氧化了,产生的刺激性气味的气体是SO2.

  C + 2H2SO4(浓)-- 加热→ CO2 + 2SO2 + 2H2O

  (三) 乙炔的制取和性质

  1. 反应方程式 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2

  2. 此实验能否用启普发生器,为何?

  不能. 因为  1)CaC2吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易控制它与水的反应.  2)反应放热,而启普发生器是不能承受热量的.3)反应生成的Ca(OH)2 微溶于水,会堵塞球形漏斗的下端口。

  3. 能否用长颈漏斗?    不能. 用它不易控制CaC2与水的反应.

  4. 用饱和食盐水代替水,这是为何?

  用以得到平稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反应)

  5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何?

  防止生成的泡沫从导管中喷出.

  6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区别?

  甲烷 淡蓝色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑烟乙炔: 明亮的火焰,有浓烟.

  7. 实验中先将乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后点燃,为何?

  乙炔与空气(或O2)的混合气点燃会爆炸,这样做可使收集到的乙炔气纯净,防止点爆.

  8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?

  乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.

  (四) 苯跟溴的取代反应

  1. 反应方程式 C6H6 + Br2–-Fe→C6H5Br + HBr

  2. 装置中长导管的作用如何?   导气兼冷凝.冷凝溴和苯(回流原理)

  3. 所加铁粉的作用如何?

  催化剂(严格地讲真正起催化作用的是FeBr3)

  4. 导管末端产生的白雾的成分是什么?产生的原因?怎样吸收和检验?锥形瓶中,导管为何不能伸入液面下?

  白雾是氢溴酸小液滴,由于HBr极易溶于水而形成.用水吸收.检验用酸化的AgNO3溶液,加用酸化的AgNO3溶液后,产生淡黄色沉淀.导管口不伸入液面下是为了防止水倒吸.

  5. 将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中,有何现象?

  水面下有褐色的油状液体(溴苯比水重且不溶于水)

  6. 怎样洗涤生成物使之恢复原色?

  溴苯因溶有溴而呈褐色,多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢复原来的无色.

  (五)苯的硝化反应

  1. 反应方程式 C6H6 + HNO3 --浓H2SO4,水浴加热→ C6H5NO2 + H2O

  2. 实验中,浓HNO3、浓H2SO4的作用如何?

  浓HNO3是反应物(硝化剂);浓H2SO4是催化剂和脱水剂.

  3. 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50--60℃以下,这是为何?

  ①防止浓NHO3分解  ②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发

  ③温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝基苯)

  4. 盛反应液的大试管上端插一段导管,有何作用?

  冷凝回流(苯和浓硝酸)

  5. 温度计的水银球的位置和作用如何?

  插在水浴中,用以测定水浴的温度.

  6. 为何用水浴加热?放在约60℃的水浴中加热10分钟的目的如何?为什么应控制温度,不宜过高?

  水浴加热,易于控制温度.有机反应往往速度缓慢,加热10分钟使反应彻底.第3问同问题3.

  7. 制得的产物的颜色、密度、水溶性、气味如何?怎样洗涤而使之恢复原色?     淡黄色(溶有NO2,本色应为无色),油状液体,密度大于水,不溶于水,有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗涤.

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