化学有机物方程式总结

2020-08-21总结

化学有机物方程式总结

  机化学虐我千百遍,我始终待它初恋。以下是为你介绍的化学有机物方程式总结,欢迎阅读以及浏览!

  化学有机物方程式总结(一)

  1.有机物的溶解性

  (1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。

  (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

  2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质

  1)有机物:含有C=C、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但苯不反应)

  2)无机物:与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

  3.与Na反应的有机物:含有—OH、—COOH的有机物

  与NaOH反应的有机物:常温下,易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应

  加热时,能与卤代烃、酯反应(取代反应)

  与Na2CO3反应的有机物:含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;

  含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO2气体;

  含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。

  与NaHCO3反应的有机物:含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

  4.既能与强酸,又能与强碱反应的物质

  (1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑

  (2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O

  (3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O

  (4)弱酸的酸式盐,如NaHCO3、NaHS等等

  NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O

  NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O

  (5)弱酸弱碱盐,如CH3COONH4、(NH4)2S等等

  2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH

  CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O

  (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑

  (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O

  (6)氨基酸,如甘氨酸等

  H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl

  H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

  (7)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2,故蛋白质仍能与碱和酸反应。

  5.银镜反应的有机物

  (1)发生银镜反应的有机物:含有—CHO的物质:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)

  (2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的`配制:

  向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

  (3)反应条件:碱性、水浴加热 酸性条件下,则有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。

  (4)实验现象:①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出

  (5)有关反应方程式:AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O

  银镜反应的一般通式: RCHO + 2Ag(NH3)2OH→2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O

  【记忆诀窍】: 1—水(盐)、2—银、3—氨

  甲醛(相当于两个醛基):HCHO + 4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O

  乙二醛: OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O

  甲酸: HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH→2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O

  葡萄糖:(过量)CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O

  (6)定量关系:—CHO~2Ag(NH)2OH~2 Ag HCHO~4Ag(NH)2OH~4 Ag

  6.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应

  (1)有机物:羧酸(中和)、甲酸(先中和,但NaOH仍过量,后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。

  (2)斐林试剂的配制:向一定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。

  (3)反应条件:碱过量、加热煮沸

  (4)实验现象:

  ① 若有机物只有官能团醛基(—CHO),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成; ② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;

  (5)有关反应方程式:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

  RCHO + 2Cu(OH)2→RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O

  HCHO + 4Cu(OH)2→CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O

  OHC-CHO + 4Cu(OH)2→HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O

  HCOOH + 2Cu(OH)2→CO2 + Cu2O↓+ 3H2O

  CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O

  (6)定量关系:—COOH~ Cu(OH)2~ Cu2+ (酸使不溶性的碱溶解)

  —CHO~2Cu(OH)2~Cu2O HCHO~4Cu(OH)2~2Cu2O

  7.能发生水解反应的有机物:卤代烃、酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)

  8.能跟FeCl3溶液发生显色反应:酚类化合物。

  9.能跟I2发生显色反应:淀粉。

  10.能跟浓硝酸发生颜色反应:含苯环的天然蛋白质

  11.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质

  (1)有机物① 通过加成反应使之褪色:含有C=C、—C≡C—的不饱和化合物

  ② 通过取代反应使之褪色:酚类 注意:苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀。

  ③ 通过氧化反应使之褪色:含有—CHO(醛基)的有机物(有水参加反应)注意:纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

  ④ 通过萃取使之褪色:液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯

  (2)无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O

  ② 与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

  化学有机物方程式总结(二)

  1、官能团的定义:决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

  官能团 原子:—X 原子团(基):—OH、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、C6H5— 等 化学键:C=C 、— C ≡ C —

  2、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质

  (1)烷烃

  A) 官能团:无 ;通式:CnH2n+2;代表物:CH4

  B) 结构特点:键角为109°28′,空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。

  C) 化学性质:

  ①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)

  CH4 + Cl2

  ②燃烧 光 光 CH3Cl + HCl ,CHCH2Cl2 + HCl ,……。 3Cl + Cl2点燃 CO2 + 2H2O

  C + 2H2 CH4 + 2O2CH4 ③热裂解 高温 隔绝空气

  (2)烯烃:通式:CnH2n(n≥2);代表物:H2C=CH2 A) 官能团:B) 结构特点:键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

  C) 化学性质:

  ①加成反应(与X2、H2、HX、H2O等)

  CH2=CH2 + Br2CH2=CH2 + HXCCl4 催化剂 BrCH2CH2Br CH3CH2X

  催化剂 CH2—CH2n CH2=CH2 + H2O催化剂 加热、加压 CH3CH2OH ②加聚反应(与自身、其他烯烃) nCH2=CH2

  点燃 ③燃烧 CH2=CH2 + 3O2(3)炔烃: 2CO2 + 2H2O

  A) 官能团:—C≡C— ;通式:CnH2n—2(n≥2);代表物:HC≡CH

  B) 结构特点:碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。

【化学有机物方程式总结】相关文章:

1.必修1化学方程式总结

2.化学有机物鉴别课件

3.化学方程式计算教案设计

4.化学方程式的计算教案

5.化学方程式计算教案

6.化学方程式的配平教学反思

7.《化学方程式》教学反思

8.化学方程式教案设计

上一篇:PPT实验报告模板2篇下一篇:《荷塘月色》的教案课件