《缓冲溶液》教学设计

2020-12-31乡愁

《缓冲溶液》教学设计范文

  作为一名默默奉献的教育工作者,总归要编写教学设计,教学设计要遵循教学过程的基本规律,选择教学目标,以解决教什么的问题。那么优秀的教学设计是什么样的呢?下面是小编收集整理的《缓冲溶液》教学设计范文,希望能够帮助到大家。

  教学目标:

  通过缓冲溶液的定义、作用、组成及作用机制的介绍,使学生对缓冲体系有一个基本的了解,为以后学习人体缓冲体系打下理论基础。

  教学方式:多媒体结合板书进行讲解式教学。

  教学内容:

  1、缓冲溶液的定义;

  2、缓冲溶液的作用;

  3、缓冲溶液的`组成;

  4、缓冲溶液的作用机制。

  教学重点及难点:缓冲溶液的组成、缓冲溶液的作用机制。

  教学过程:

  引言:

  通过医学常识我们知道正常人的血液pH范围为7.35~7.45,pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。为什么血液的pH的范围能保持在7.35~7.45?

  知识准备:

  1.弱电解质的电离平衡。

  2.盐类水解。

  一、缓冲溶液的概念(由实验引出)

  缓冲溶液:能抵抗外加少量强酸或强碱,而维持pH基本不发生变化的溶液。

  缓冲作用:缓冲溶液所具有的抵抗外加少量强酸或强碱的作用。

  提问:

  1.缓冲溶液的组成是怎样的?

  2.缓冲溶液为什么能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释,而保持溶液的pH几乎不变的?

  二、缓冲溶液的组成和作用机制

  1.缓冲溶液的组成。

  根据缓冲对不同,缓冲溶液分为三种:

  弱酸及其盐。

  弱碱及其盐。

  多元弱酸的酸式盐与其次级盐。

  2.缓冲溶液的作用机制。

  以HAc—NaAc为例,HAc、NaAc足量。

  HAc+H2

  3O+

  +Ac-

  +

  左移3O+抗酸成分

  +

  抗碱成分右移-

  2H2O

  共轭酸—抗碱成分共轭碱—抗酸成分

  三、讨论:

  NH3—NH4Cl的缓冲原理。

  四、练习:

  五、小结:

  概念:缓冲溶液。

  缓冲溶液组成和缓冲作用。

  缓冲原理。

  六、作业:

  搜集资料:缓冲溶液在日常生活中的应用。

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