第三章、热力学第一定律
1、闭口系统：
Q=W+△U
微元：δq=δw+du （注：这个δ是过程量的微元符号）
2、 闭口绝热
δw+du=0
3、闭口可逆
δq=Pdv+du
4、闭口等温
δq=δw
5、闭口可逆定容
δq=du
6、理想气体的热力学能公式
dU=Cv*dT
一切过程都适用。为什么呢？ 因为U是个状态量，只与始末状态有关、与过程无关。U是与T相关的单值函数，实际气体只有定容才可以用
6、开口系统
ps.公式在书46页（3-12）
7、推动功
Wf=P2V2-P1V1（算是一个分子流动所需要的微观的能量）
a、推动功不是一个过程量，而是一个仅取决于进出口状态的状态量。
b、推动功不能够被我们所利用，其存在的唯一价值是使气体流动成为开系。
8、焓（重要！）
微观h=u+PV U分子静止具有的内能 PV分子流动具有的能量
a、焓是一个状态量，对理想气体仍然为温度T的单值函数。
b、焓在闭口系统中无物理意义，仅作为一个复合函数。
9、技术功
从技术角度，可以被我们利用的功
Wt=0.5△c^2+g△Z+Ws(轴功)
q=△h+Wt当忽略动位能时，Wt=Ws
q=△h+Ws=△PV+△u+w（膨胀功）
10、可逆定容的方程
Ws=-∫VdP 表示对外输出的轴功。
与dU相同，dh=CpdT对一切理想气体成立
第四章
理想气体的热力过程及气体压缩
1、P—V图
初始点①，终止点②
步骤1：在①画出4条线：等压、等容、等温、绝热
步骤2：②在等压线上方（下方）为升压(降压)
②在等容线右侧（左侧）膨胀(压缩） 功W>0（<0）
②在等温线上方（下方）升温(降温） △T>0（<0）
②在绝热线上方（下方）吸热(放热） △Q>0（<0）
步骤3：写出多变过程n的范围
2、多变过程的求解步骤：
a、先求出所有过程的初终点P、V、T
b、确认各过程的多变指数n=
c、各过程△u=Cv*△T，△h=Cp*△T
d、求出Q、W、Wt
e、画出P—V图（验算）
ps.书67、68页表4-1包含了所有我们所学的基本情况（此表十分重要！！！）