高一化学必修1第三节硫和氮的氧化物2教学设计

2020-05-27教学设计

高一化学必修1第三节硫和氮的氧化物2教学设计

  三维目标:

  ①了解一氧化氮和二氧化氮的部分物理性质;

  知识与技能:

  ②掌握NO化学性质。

  ③掌握NO2水溶液酸性,化学性质。

  过程与方法:

  ①培养实验设计、观察、分析能力,训练知识应用能力。

  ②学会有关二氧化氮的计算。

  情感、态度

  通过学习二氧化硫和二氧化氮的性质,了解环境污染的来源

  与价值观

  及危害,树立环保意识。

  教学重点:

  NO2的化学性质

  教学难点:

  NO2的化学性质

  教学方法:

  实验探究、设疑启发、对比归纳等

  教学准备:

  多媒体课件

  教学过程:

  第二课时

  二、氮气及氮的氧化物

  1、氮气

  (1)氮的存在:

  大多数是游离态(大气中N2的体积比为78%),少数以化合态存在。

  (2)氮气的物理性质:

  氮气是无色无味的气体,难溶于水,比空气稍轻。

  [思考]实验室制N2时应该用什么方法来收集?

  (3)氮气的化学性质

  [分析]结构决定性质,先研究N2的结构。

  电子式:加载中...。由于氮气分子中含有三对共用电子对,分子很稳定。通常情况下,氮气性质不活泼,很难与其它物质反应,必须在高温、放电或有催化剂存在的条件下,才能与某些物质反应。

  ①N2与氧气反应:N2+O2加载中...2NO

  ②N2跟镁反应:3Mg+N2加载中...Mg3N2

  ③N2与氢气反应:

  加载中...

  (4)氮气的用途

  ①合成氨、制氮肥、制硝酸。

  ②用作保护气:焊接金属、充填灯泡、保存粮食和水果。

  2、一氧化氮

  (1)物理性质:一氧化氮是无色难溶于水的气体。

  (2)化学性质:不稳定

  2NO+O2=2NO2【思考题】如果实验室制取的NO应如何收集?

  (3)用途:制取硝酸;治疗疾病。

  罗伯特·弗奇戈特和弗里德·默拉德在研究中曾发现,一氧化氮可以在细胞内起传递信号的作用,他们因此而获得1998年诺贝尔奖。他们正在研究用一氧化氮的特性来治疗肿瘤、神经系统疾病等的可能性。

  3、二氧化氮

  (1)物理性质:二氧化氮是红棕色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水。

  (2)化学性质:

  3NO2+H2O=2HNO3+NO

  [思考]中国有句农谚,叫做“雷雨发庄稼”,谁能解释这句话的含义?

  〖分析〗在雷雨时,空气中产生少量NO,NO与氧气反应生成NO2,NO2与H2O反应生成HNO3 ,HNO3与矿物质反应生成肥料。

  [演示实验]先在一烧瓶内充满一氧化氮气体,让学生观察一氧化氮的颜色等。打开瓶塞,让学生观察变化。

  [结论]一氧化氮是一种无色气体、二氧化氮显红棕色。通常条件下,一氧化氮易转化为二氧化氮。

  【科学探究】如何使二氧化氮尽可能多的被水吸收?这对生产硝酸有何启示?

  【科学视野】请同学们阅读课本92页,了解火箭为什么能飞上天?

  4、NO2、NO、O2混合气体跟水反应的计算

  ①二氧化氮跟水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO

  ②二氧化氮、氧气和水反应:4NO2+O2+2H2O = 4HNO3

  ③一氧化氮、氧气和水反应:4NO+3O2+2H2O = 4HNO3

  遇到这类计算题时,首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况,再进行计算。如,二氧化氮跟氧气的混合气体溶于水时,可能有以下向种情况:

  [例题]

  [例1]将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中,经过足够时间后,试管内气体体积缩小为原体积的一半,则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是 。

  [分析]氮气跟水不反应,所以可根据“3NO2+H2O=2HNO3+NO”用体积差法进行计算。答案为:1:3。

  [例2]

  将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体,倒置量筒在盛满水的水槽里,足够时间后,量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是 。

  [分析]二氧化氮、氧气混合气体例置于水中,最后残留气体可能有二种情况,一是氧气,二是一氧化氮。所以应先假设,再立式计算。

  [解答](1)若剩余的5mL气体是O2,则共有45mLNO2、O2混合气体跟水反应,根据4NO2+O2+2H2O = 4HNO3可得出:

  V(NO2)=加载中...×45mL=36mL

  V(O2)=加载中...×45mL+5mL=14mL

  所以,原混合气体中NO2和O2体积比为18:7。

  (2)若剩余的5mL气体是NO,则NO2、O2混合气体跟水反应时是NO2过量,过量的NO2再跟水反应。根据反应“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出,共有15mLNO2过量。

  即,在NO2、O2混合气体跟水反应的过程中共消耗气体35mL。根据4NO2+O2+2H2O = 4HNO3可得出:

  V(O2)=加载中...×35mL=7mL

  V(NO2)=加载中...×35mL+15mL= 43mL

  所以,原混合气体中NO2和O2体积比为43:7。

  三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

  1、二氧化硫的来源及危害

  (1)来源:二氧化硫主要来自燃烧含硫燃料,空气中的二氧化硫很大部分来自发电过程及工业生产。

  (2)危害:

  ①危害人体健康:吸入二氧化硫可使呼吸系统功能受损,加重已有的呼吸系统疾病(尤其是支气管炎及心血管病)。对于容易受影响的.人,除肺部功能改变处,还伴有一些明显症状如喘气、气促、咳嗽等。

  ②形成酸雨:酸雨是大气污染的一种表现。

  pH小于5.6的降水,统称为酸雨。酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理变化。酸雨中含有多种无机酸、有机酸,主要是硫酸和硝酸。酸雨是煤炭、石油以及金属冶炼过程中产生的二氧化硫、氮氧化物,在大气中经过一系列反应而生成的。酸溶解在雨水中,降到地面即成为酸雨。

  2、二氧化氮的来源及危害

  (1)来源: 二氧化氮除自然来源外,主要来自于燃料的燃烧、城市汽车尾气及工业生产过程产生的一些二氧化氮。

  (2)危害:二氧化氮是引起光化学烟雾的主要原因,同时它可和水反应生成硝酸,造成硝酸型酸雨,毁坏森林农田,腐蚀建筑物。目前我国酸雨的主要类型是硫酸型的。

  3、污染治理的办法:减少污染源,控制有害气体排放。

  【作业】第96页9、10题

  〖板书设计〗

  二、氮气及氮的氧化物

  1、氮气;2、一氧化氮;3、二氧化氮;4、NO2、NO反应的计算

  三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

  1、二氧化硫的来源及危害

  2、二氧化氮的来源及危害

  3、污染治理的办法

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