篇二：气体摩尔体积说课稿
一. 教材分析
《气体摩尔体积》是高中化学必修一第一章第二节第二个内容,它是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容。教材把气体摩尔体积的内容放在物质的量、摩尔质量之后，是为了便于前后衔接，为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡作铺垫；也为物理学中理想气体的状态方程提供基础。
为了降低了学生学习的难度、突出概念的生成，本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念。
二、学情分析
能力分析：初三化学课本强调探究式教学，所以高一学生形成了一定的探究习惯。他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探究欲。而且学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，具备了一定的计算能力和数据处理分析能力。
知识分析：在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。并且学生已经做过电解水的实验，通过验证电解水产生的氧气和氢气来判断水的组成，但并没有研究氢气和氧气的体积比。 另外不少学生还有一个错误的前概念，他们认为气体摩尔体积和摩尔质量相似，不同的气体摩尔体积不同。其实同温同压下，不同的气体摩尔体积相同。
三、教学目标
依据课程标准、 教材内容和学生的知识水平、认知能力，确定本节课的教学目标如下： （1）知识与技能目标
①理解气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积。 ②从微观上了解决定物质体积的因素。 ③从宏观上了解决定气体体积的因素。
④通过讨论，培养思维能力，学会合作与交流。
⑤师生活动讨论决定物质体积大小的因素，推出阿伏加德罗定律，并掌握它的内容以及有关计算。
（2）过程与方法目标
① 通过数据的处理与分析，并从分析中得出规律，使学生体验发现学习的过程与方法。 ②通过小组讨论，使学生亲历合作学习的过程。 （3）情感态度和价值观目标
①体验目标学习、发现学习的成功与乐趣， 提高自我效能感。
②通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生严谨的、实事求是的科学态度。 ③通过讨论，学会合作与交流。
四、重点难点
（1）重点：气体摩尔体积以及有关计算、阿伏加德罗定律以及推论。
（2）难点：气体摩尔体积、阿伏加德罗定律、内部结构因素对物质体积影响的逻辑过程。 气体摩尔体积是一个非常抽象的概念，概念中要素又多，而学生的相关知识较少，不少学生还有一个错误的前概念（他们认为和摩尔质量相似，不同的气体摩尔体积不同。），所以学生理解起来难度也较大。因此我确定气体的摩尔体积既是教学的重点，又是教学的难点。
五、教法学法
本节课的教法有：目标教学法、发现法、讲授法。
学法有：比较法、分析法、 数据处理、讨论法、练习法等。
六、教学过程
[复习提问] 1.1mol物质含有的粒子数约是多少？ 2.什么叫摩尔质量？
[引入新课] 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积，上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。
[科学探究]
1、计算：假设电解了1.8gH2O，根据电解水的方程式计算生成的O2和H2的质量。根据O2、
结论：同温同压下，物质的量相同的气体具有相同的体积。 2、1mol气态物质的体积
[投影]
结论：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
[探究结论]1、物质的量相同的不同固态或液态物质，体积不同。
2、在相同状态下，物质的量相同的气体体积基本相同。
（通过科学探究来为下面的气体摩尔体积和阿伏加德罗定律内容打下基础，铺垫） [问]物质体积大小取决于什么？ 内因（决定因素）：粒子数目、粒子大小、粒子间距离 外因（影响因素）：温度、压强
[分析]（以图表的形式来讲解影响物质体积大小的因素，条理会比较清晰点，一环扣一环，能让学生更容易理解，降低学生的学习难度，提高他们的学习兴趣。）
[总结]1mol不同气体所具有的体积基本相同，而1mol不同固态、液态物质所具有的体积不同。从而引出气体摩尔体积的概念以及在标准状况时，任何气体（单一气体或混合气体）的气体摩尔体积都约为22.4L/mol，以及使用气体摩尔体积时要注意的一些问题：气体摩尔体积只适用于气体、标准状况下，1mol任何气体（单一气体或混合气体）的体积都为22.4Ｌ、非标况下，1mol气体体积也可能是22.4Ｌ等等。
[练习]通过练习来总结出在使用气体摩尔体积时要注意的一些问题。更能加深学生对气体摩尔体积内容的掌握，印象更加深刻。 [学生讨论] 气体分子间的平均距离是否受外界条件的影响？
当温度、压强改变时，气体分子间的平均距离是怎样变化的？
（通过提问的方式来引出阿伏加德罗定律，能让学生讨论、探讨得出阿伏加德罗定律。） 结论：分子间的平均距离受外界的温度压强影响。气体分子间的平均距离与温度成正比,与压强成反比。当温度压强一定时分子间的平均距离是固定的，不同气体分子间的距离相等。所以在温度压强一定时，一定物质的量的气体的体积是确定的。在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即阿伏加德罗定律。再由理想气体状态方程：P · V = n · R · T以及PVM=mRT、PM=RT导出阿伏加德罗定律的几个推论。（“三同定一同”、“两同两比例”）
七、板书设计
第二节 化学计量在实验中的应用
二、气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。
3
2、符号：Vm 3、单位：L/mol、 m/mol 4、定义式：Vm=V/n
5、标准状况：Vm=22.4L/mol
V
22.4L/mol 25℃、101kPa：Vm=24.5L/mol
6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
（只适用于气体，所以也叫气体定律） 理想气体状态方程：P · V = n · R · T 结论：（1）同T、p同V的两种气体必含有相同数目的分子。
（2）同T、p同N的两种气体体积必然相同。
（3）同T下，两种气体体积相同，分子数也相同，则压强也必然相同。 推论：（1）同温同压，V1/V2 ＝n1/n2
（2）同温同体积，p1/p2＝n1/n2 （3）同温同压同体积，m1/m2＝M1/M2 （4）同温同压，M1/M2＝1/2
（5）同温同压相同质量，V1/V2＝M2/M1 （6）同温同体积等质量，P1/P2 ＝M2/M1
（7）温度相同，物质的量相同，V1/V2＝P2/P1