盐的化学性质及其应用的说课稿

2020-07-16说课稿

盐的化学性质及其应用的说课稿

  一、教材分析

  盐的化学性质是初中化学一个零散的内容,并没有独立的章节。但考题中常涉及到盐的性质。因此,本节课力图结合教材与考点,进行归纳与总结,同时突出考试重点——常见的几种题型。同时,为今后进行专题复习打下一定的基础。

  二、教学目标

  1. 知识与技能:

  ⑴进一步掌握盐的化学性质、复分解反应的定义和条件;

  ⑵.巩固有关重要反应化学方程式的书写,并在此基础上进一步总结复分解反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。

  ⑶.进一步认识盐与金属、酸、碱、盐之间的内在联系及化学反应发生的规律,提高实际运用知识的能力,明确中考要求,为以后的专题复习打下基础。

  2. 过程与方法:通过对盐在鉴别、除杂、推断等题型的学习,拓展学习视野,激发学习热情,培养学生分析归纳能力和严谨地科学探究方法。

  3. 情感态度与价值观:让学生亲身体验科学探究的过程,培养学生探究精神,从而达到培养学生的科学素养,为终身学习打下基础的目的。

  重点:盐的化学性质在各种题型中的应用

  难点:几种常见题型解法的掌握。

  方法:讨论归纳、实验探究。

  三、教学及难点突破的方法

  几种常见题型的突破方法,是学生学习的一个难点。将学生分成6个小组,进行合作与交流,共同探讨,同时辅助分组实验实验,给予一定的提示,引导学生有目的通过亲身实验进行探索,各小组根据实验的现象、分析讨论,得出结论。

  四、教学过程

  教学流程

  教师活动

  学生活动

  设计意图

  预习检测

  找学生板演

  其余学生完成学案上相关内容

  让学生明白需掌握的内容,为后面的学习打下基础

  判断物质间的反应能否进行

  展示题目,让学生判断反应能否进行。并找相关学生板演

  教师总结

  其余学生独立完成

  讨论总结相关规律

  训练学生书写方程式的能力,并掌握相关规律

  培养学生归纳、合作等能力

  物质的鉴别

  学生实验:探究氢氧化钠溶液是否变质,讲解相关要求

  一次性鉴别碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡,选用的试剂是

  教师总结

  学生实验

  学生交流方法

  培养学生的实验能力、严谨的科学探究的精神以及合作和交流能力,激发学生的学习热情

  除杂

  提问:氢氧化钠溶液已经变质,如何除杂呢?

  教师总结

  学生独立思考

  学生交流

  提高学生运用知识和知识的迁移能力

  物质的推断

  展示典型题目

  教师总结

  学生思考

  学生交流

  体现“兵帮兵、兵教兵”培养学生的发现问题及解决问题的能力

  课堂小结

  课堂巩固练习

  讲解相关题目

  学生独立完成

  检查学生的学习效果

  五、课堂练习题

  1、1、下列能使酚酞溶液变红的.盐溶液是( )

  A. NaOHB. Na2CO3C. KNO3 D. HNO3

  2、检验碳酸盐最简单的方法是          ( )

  A.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀

  B.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀

  C.加入稀盐酸,产生使石灰水变浑浊的气体

  D.放入水中不溶解的是碳酸钙

  3、不用其他试剂鉴别下列五种物质的溶液:①H2SO4、 ②FeCl3、③Ba(OH)2、④KCl、⑤BaCl2,被鉴别出的顺序是 ( )

  A.②①③⑤④B.②③①⑤④C.⑤①③②④D.①③②④⑤

  4、除去下表中各物质(A~C为溶液)中的少量杂质,所选用的试剂、方法正确的是( )

  编号

  溶液

  杂质(少量)

  试  剂

  除杂操作方法

  A

  NaCl

  CaCl2

  过量Na2CO3溶液

  过滤

  B

  KNO3

  NaCl

  /

  冷却热饱和溶液,过滤

  C

  FeSO4

  CuSO4

  过量铝粉

  过滤

  D

  CO2

  CO

  /

  点燃

  5、有一包白色固体粉未,可能是CaCO3、K2SO4、CuSO4、KNO3和BaCl2中的一种或几种组成,小明同学做了如下实验:

  (1)取适量该白色固体粉末加入到足量水中,得白色沉淀,上层清液无色;

  (2)向白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀只有部分溶解 由此可判断出:原白色粉末中一定含有的是,一定不含的是,可能含有的是。

  六、课后作业:《能力训练》 评估十一

  思考:6、CaCl2中含有NaCl杂质该如何出去?

  思考:7、请尽可能多的写出能生成盐的化学反应。

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