说课稿 篇6
“摩尔”作为“物质的量”单元的第一课时内容,是学生理解“物质的量”的突破口,对进一步学习本单元知识具有十分重要的意义,以下就这节课的教学准备作一简要说明,不妥之处敬请各位专家指正。
一、教材的研究
⒈教材内容
⑴知识主线：先由“物质的量”的名称的产生，引出其单位—摩尔、物质的量的定义、表述规则及阿伏加德罗常数与物质的量、粒子数之间的定量关系。
⑵本节内容重要性：“物质的量”及单位“摩尔”是高中化学计算的标志性概念，几乎在氧化还原反应、热化学反应方程、分析化学计算中都要涉及到，即是本单元重点，也是整个高中化学教学的重点，对树立学生化学思想、方法具有十分重要的意义。
⒉教学目标：依据新课程三维目标预设、通过课后反思补充生成目标。
⑴知识技能目标：①让学生通过学习认识摩尔是物质的量的基本单位；②使学生掌握用物质的量表示微粒时的表述规则；③通过学习，学生理解物质的量、粒子数、阿伏加德罗常数间的关系，并作简单的计算。
⑵过程与方法目标：通过对巨大数目微观粒子利用“物质的量”进行简约化处理这一事例，强调归纳、演绎推理的重要性，树立学生化学科学思想方法的意识。
⑶情感目标：通过对约6.02×1023个粒子与1mol这一巧妙的链接，让学生感受化学世界的奇妙和谐，体会摩尔在微观粒子定量研究中的重要作用；激发学生学习化学的兴趣，培养学生崇尚科学、反对迷信的价值观。
二、组织教学内容
⒈教学重点、难点、疑点的确定
⑴教学重点、难点：作为突破高中化学计算方法的瓶颈，树立学生化学思想方法的重要概念—“物质的量”及“摩尔”，即是本节重点，也是高中化学教学的重点和难点。
⑵疑点：阿伏加德罗常数是否有准确值，“物质的量”这一名词的不可分割性，以及作为科学名词的完美性存在的争议。
⒉学情分析：学生曾学习了微观粒子间的定量关系，如化学反应中，即存在一定的粒子数量关系，又存在一定的数量关系，但初次接触物质的量及摩尔的概念感到陌生、抽象、难懂且易和质量混淆，导致错误理解其涵义。可通过一些实，例如：1mol水约含6.02×1023水分子，其质量仅为18克，但可绕地球300万周（水分子的直径为2×10-10m，地球周长为4×107 m）；1mol葡萄糖约含 6.02×1023个葡萄糖分子，其质量仅为180克，如果与海洋均匀混合，无论在地球的什么地方取一杯水，都约有130个葡萄糖分子；1滴水其质量不足0.05g，但含有近1.5×1021水分子，通过具体事例使学生认识到引入摩尔这一概念的重要性，以激发学生学习的兴趣，为进一步深入学习创造条件。
⒊教材处理：按照国际计量大会对摩尔的定义：“是一系统的物理量，该系统中所包含的基本单元数与0.012㎏12C的原子数目相同”。对物质的量的定义“以阿伏加德罗数为计数单位，表示物质的基本单元数目多少的物理量”。教材中没有严格给出二者的定义，仅用通俗的语言作了简单的描述，怱略了系统、计数单位、基本单元等化学专业名词，这是由于学生的知识基础所限，对这些概念的理解尚有困难，应尽量避免在课堂上对这一概念作拓宽和深化，以降低学生理解的难度，可鼓励有兴趣的学生通过课外阅读、网络科普进行拓展学习。
三、教学方法和手段
⒈教法：由于本节知识的抽象性，且教材内容较少，可围绕目标和重点、难点、疑点，以“引导—发现”模式为主，采用创设情景、思考交流、自学讨论、评价反馈方式，从学生所熟悉的知识、化学实验事实（如氢气的燃烧）与真实的事件（如1滴水含有的水分子等）出发，激发学生的问题意识，将新知识的学习与目标的实现、重难点问题的解决有机结合，提升学生对“摩尔”这一概念的认知价值。
⒉学法指导：课堂以指导阅读为主，引导学生能发现和提出有参考价值的化学问题供大家讨论，以便加深对概念的理解，以强化练习为辅；课外以自主探究为主，以辅导为辅，鼓励学生阅读有关摩尔知识的科普文章，随时归纳要点、得出结论，并撰写小论文、读后感，以逐步提高学生学习过程中对学习计划、反思、评价和调控的能力。
⒊评价方式：⑴过程评价，注重学生学习能力的评价，如在阅读教材中发现问题的敏感程度和提出问题的深度，讨论过程中的主动性，发言时观点的科学性，语言表述的流畅以及规范度，理解程度（用自己的语言对概念组织程度，即自主建构知识过程的能力）。⑵效果评价，通过课堂练习了解对单位书写规范性，计算过程的规范性，并结合概念针对性的给予强调。
⒋教学辅助手段：有关“摩尔”知识的史料，阿伏加德罗的生平简介。
四、课堂教学设计
引入：①1滴水约1.5×1021个水分子，其质量不足0.05g，如果用如此巨大的数目来描述这微不足道的1滴水，同学们有何感想；②4 g氢气眼32g氧气完全燃烧生成36g水，2分子氢气与1分子氧气完全反应生成2分子水，二种表述均由同一化学反应方程式得出，且都是正比例关系，那么这两种表述之间有无一定的关系呢？（学生讨论后教师小结）
引导：科学上采用“物质的量”这一名词把一定数目微观粒子与可度量物质联系起来，它是一个什么量呢，请同学们阅读教材中的有关信息。
小结：它是国际单位制（SI）的七个基本单位之一。同学们初次读这个名词可能感到不顺口，是的，其实对“物质的量”的确定在化学界存在争议，有兴趣的同学可阅读有关材料，了解其来历。
板书：第一节物质的量
设问：日常生活中有很多大家熟悉的单位，说一说，看哪位同学知道的最多。
小结：同学们举了很多，其实每一物理量均有相对应的计量单位，请同学们阅读教材44页第一段，看看能发现什么线索（学生回答、教师给予评价）。
板书：一、摩尔
设问：现在我们知道物理量“物质的量”是国际单位制中七个物理量之一，它的单位是“摩尔”，那什么是物质的量呢，请大家从教材中查阅。
板书：⒈定义：表示含有一定数目粒子的集体，用符号n表示。
单位：摩尔，用符号mol表示。
设问：那如何用“物质的量”来衡量一定数目的粒子呢，首先让我们看两个生活中的例子，⑴一池水能用什么方法可知道它的质量呢？⑵你如何获知一个学校的学生总人数呢？看看有几种方法，最好的方法是什么？请大家总结后回答。
评价：学生给予的方法中找出大家认为最好的一种。
过渡：从上面的例子可以看出，解决问题的办法可能性有多种，但较理想的方法是：前者利用密度将体积转换为质量，后者利用班级平均人数将班级人数转换为全校总人数，二者都是通过一标准量进行了转换，既然物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，那么物质的量和粒子数目之间有无一标准量呢？请同学们阅读教材44页第二段，得到答案者先回答。
小结：实验表明，0.012㎏12C约含6.02×1023碳原子，如果其它微观粒子集体含有的粒子数与0.012㎏12C原子数相同，就称1mol。由此可以看出物质的量和粒子数之间的标准量约为6.02×1023/ mol。
设问：为什么要表述成约为6.02×1023/ mol，请同学们阅读教材后讨论。
板书小结：1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用符号NA表示，近似值为6.02×1023/ mol。
>思考：阿伏加德罗常数有没有准确值、精确值呢？请同学们课后查阅有关资料，并将数据附在教材的扉叶。
启发设问：同学想一想，6.02×1023个粒子到底有多大（学生之间可以商讨）。
教师举例：若为水分子，其质量约为18克，可绕地球300万周（水分子的直径为2×10-10m，地球周长为4×107 m）；若为葡萄糖分子，其质量约为180克，如果与海洋均匀混合，无论在地球的什么地方取一杯水，都含有130个葡萄糖分子。
讨论：对上述例子同学们有何感想，请谈谈自己的感想。
小结：将这么多数目分子通过引入物质的量，并规定为1mol ，对度量微观粒子带来了极大的方便，这种对复杂问题的处理方法体现了科学方法的重要性，这也是我们在学习中或解决实际问题时，如何把复杂的问题通过某种方法使其简单化值得借鉴的一个事例。
过渡：那么，物质的量及摩尔适用于那些粒子呢？又怎么来表示给定数目的特定粒子呢？
板书：2. 表述规则
讲述：仅表示分子、原子、离子、电子、中子、质子等微观粒子，故表述时应说明粒子种类或特定组合。
如1 molH+中约含有6.02×1023个氢离子，不能表述为氢元素或氢。
设问：能不能说1 mol大米，1 mol巧克力？
小结：在实际中，同学们应注意物质的量仅适应于微观粒子，不能用于宏观物质。
过渡：我们了解了物质的量、阿伏加德罗常数，那么刚才提到的1滴水它的物质的量是多少摩尔呢？大家一定想到如何计算了，下面我们来了解物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数目三者之间的关系。
板书：3.微粒数目（N）、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）之间的关系
过渡：当我们知道了上述关系式中任意两个量时，就可以求出另一个量。
板书：例题：1滴水约含1.5×1021个水分子，它的物质的量是几摩尔？
解：
答：1.5×1021个水分子的物质的量为
课堂练习：⑴1.5mol水中含有多少个水分子、氢原子、氧原子？
0.5 mol二氧化碳中含有多少个二氧化碳分子、碳原子、氧原子？
⑵3.01×1024个氮气分子的物质的量是多少？氮原子的物质的量是多少？
评价：教师巡回观察，对计算过程中出现的单位书写的规范性、步骤的规范性作一强调。
总结：今天所学仅是有关物质的量及摩尔基本知识，以后还要更进一步学习，它在化学计算中的重要性我们会逐渐体验到，也是我们今后进行计算几乎均要涉及到的一个概念。
课外作业：⑴查阅其它信息提供的有关物质的量的概念，并和课本相对比，看有什么不同，以及对物质的量这一名词的争议有何感想，请写一篇读后感。
⑵了解阿伏加德罗生平，将其在化学成就作一简要归纳，下节课请位同学介绍。