一、选择题（每题3分，共45分）
1、2005年5月19日，河北承德暖儿河煤矿发生瓦斯爆炸，造成多人伤亡的重大安全事故。瓦斯的主要成分是
A、乙醇 B、甲烷 C、醋 D、食盐
2、下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是
A、20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水中
B、20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾
C、31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D、20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
3、t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10ml水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是
A、溶液在t℃是的饱和溶液 B、升高温度溶液变为不饱和溶液
C、溶液中溶质的质量等于0.1g D、溶液中溶质的质量分数等于1%
4、能证明某KCl溶液在20℃时已达到饱和状态的方法是
A、温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀
B、取少量该溶液，降温至10℃时，有晶体析出
C、取少量该溶液升温，无KCl晶体析出
D、温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解
5、30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g，在此温度下，实验小学为制备饱和澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到澄清石灰水中溶质的质量
A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于1.6g
6、食品安全与人类的健康密切相关。下列做法不会危害人体健康的是
A、食用加碘盐和加铁酱油 B、常吃加入明矾[KAl(SO4)2?12H2O]炸制的油条C、用胆矾对饮用水杀菌消毒 D、用工业用盐（NaNO2）腌制咸菜
7、右图是某精制碘盐包装袋上的部分文字。根据该文字判断，下列有关猜测正确的是
A、精制碘盐是一种纯净物
B、碘盐由碘和直组成
C、碘盐中的碘指碘元素
D、一袋碘盐中含氯化钠500g
8、2004年6月5日世界环境日的主题是“海洋兴亡，匹夫有责”。海洋是人类丰富的资源宝库。下列措施不属于保护海洋环境，也不属于合理利用海洋资源的是
A、禁止向大海排放污水B、海水晒盐
C、海水淡化D、船舶垃圾直接倾倒海中
9、下列各组物质能在PH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是
A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3
C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl
10、右图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他离子不能通过淡化膜。加压前后，装置右侧海水的（ ）增加。
A、溶质质量分数B、溶剂质量
C、溶液质量 D、溶质质量
11、2004年5月，某市发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体。请结合下表信息，判断以下区别亚硝酸钠和氯化钠的方法错误的是
物质
试剂 现象亚硝酸钠
（NaNO2） 氯化钠（NaCl）
跟稀盐酸作用 放出棕色的气体 无反应
跟硝酸银溶液作用 生成浅黄色沉淀 生成白色沉淀
A、滴加稀盐酸 B、加热 C、品尝味道 D、滴加硝酸银溶液
12、某校组织学生进行水资源进行调查，调查报告中的下述观点错误的是
A、地球表面约71%被水覆盖着，可利用的淡水资源十分丰富。
B、水的污染加重了淡水危机 C、节约用水是每个公民应尽的义务
D、可以考虑海水淡化解决淡水危机，蒸馏法是海水淡化的方法之一
13、下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的`是
A、某白色固体化合物溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明该白色固体化合物一定是碱
B、向某无色溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色不溶解，证明该无色溶液中一定含有硫酸根离子
C、不用其他试剂就可鉴别氢氧化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这四种溶液
D、把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳
14、20℃时，物质的溶解度在0.1-1g范围内为微溶。已知CaSO4的溶解度如下表所示
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 0.1980 0.2036 0.2097 0.2047 0.1966 0.1669
若要用硫酸溶液和石灰石反应，来持续较快产生CO2气体，你认为下列措施可行的是
A、 将石灰石研成粉末慢慢加入足量硫酸溶液中
B、 将块状石灰石加到热的硫酸溶液中
C、 将块状石灰石加到冷的硫酸溶液中
D、 将少量的块状石灰石加到过量的硫酸溶液中
15、市场上有所谓的健康低钠盐出售，下列有关低钠盐的叙述合理的是
A、低钠盐含有少量的金属钠单质，故称低钠盐
B、低钠盐中含有钾离子，所以比相同质量的氯化钠含较少的钠离子
C、低钠盐是指没有提纯的粗盐，其中含有大量不溶物
D、低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带电物体
二、填空与简答（每空2分，共38分）
1、目前，化石燃料是人类生产、生活的主要能源。随着全球能源使用的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。世界各国人民的节能意识正在日趋增强，科学家也在开发新能源、研制节能产品、提高化学的转化效率等方面，做着积极的努力。下列是目前正在利用和正在开发的部分能源：煤、石油、天然气、太阳能、风能、潮汐能氢气、“可燃冰”等。回答下列问题
（1）属于不可再生的能源是
（2）我国“西气东输”工程输送的能源物质是
（3）埋藏于海底，目前开采在技术上还存在很大困难的能源物质是
（4）通过非化学反应产生能量的能源是
2、著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。联合制碱法中的“碱”属于 （填“酸”、“碱”、“盐”），它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为
3、右图为三种固体物质的溶解度曲线，根据该图信息可知：b的溶解度受温度变化影响不大，此外你还能获得的信息有
（1）
（2）
（3）
4、用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的。请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物在下表的范围内，并且不能重复选用） 部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
OH — NO3— Cl— SO42— CO32—
H+ -- 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
（1）一种酸和一种碱 （2）一种酸和一种盐
（3）一种碱和一种盐 （4）两种盐反应
5、味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。小靖发现某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl≤20%”。他想测定此味精中NaCl的含量（谷氨酸钠的存在不影响NaCl的性质）
（1）下面是他所做实验的有关步骤，请补充全实验步骤。
①称取该味精样品5.0g，并溶于蒸馏水； ②加入过量 溶液；
③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；⑤将沉淀烘干、称量，没得固体质量2.87g.
(2)根据上述实验所需要的仪器回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要
②检验沉淀是否洗净的方法是
③此样品中NaCl的质量分数为 ，是否符合其包装上标注的标准？
（3）味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当PH为6-7时鲜味最强；味精的鲜味还与温度有关，其水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且对人体有害。试想一想使用味精时应注意什么问题（答两点即可）
三、探究题（1、3每空1分，其余每空2分，共8分）
我国青海湖地区素有“夏天晒碱，冬天捞盐”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量。（已知：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O;CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）
（1）在A和B两套装置中，哪一套装置更合理 （选填A或B）
（2）准确读取量筒内液体体积的方法是
（3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？ （填“有”或“没有”）
（4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会
（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
（5）在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？
四、计算题（9分）
镁是重要的金属结构材料，大量用于飞机制造业。海水镁元素的质量分数仅次于氯元素和钠元素，居第三位。目前世界上大部分镁都是从海水不提取的。某校化学活动小组的同学们欲测定海水中氯化镁的含量，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下，其中只有一位同学取用的海水样品与所加入的氢氧化钠溶液恰好反应。
甲 乙 丙
所取海水样品的质量/g 100 100 150
加入NaOH溶液的质量/g 20 10 10
反应后所沉淀物的质量/g 0.29 0.29 0.29
观察分析表中数据，回答下列问题：
（1）两溶液恰好完全反应的是 组的实验（填甲或乙或丙）
（2）计算海水样品中MgCl2的质量分数。（结果精确到0. 1%）
（3）若要从海水中提取2.4t镁，至少需海水多少t?
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