氮的循环教学设计范文
依据教学设计，教师可以提高教学效率，收到更好的教学效果。下面是小编整理的氮的循环教学设计，欢迎阅读！
【设计理念】
氮及其化合物是高中化学教学中的重要内容，是中学阶段所学习的元素化合物知识中重要的非金属元素。这部分内容如氮的固定、氮肥、以及人们在利用含氮物质过程中对环境造成的影响等，与生产、生活都有着密切的联系。本节课就是通过对氨气性质的认识，掌握喷泉实验的原理。通过对铵盐性质的学习，掌握氮肥的合理使用，关注农业生产中的化肥问题。
【教材分析】
本节知识通过对喷泉这一自然现象的分析，激发学习兴趣，培养学生的思考能力和观察分析能力。结合学生关于氮循环的已有经验，在氮循环的基础上展开其中的主要反应过程，探讨发生的化学反应，以及这些化学反应有那些重要的应用。通过对氨态氮肥的学习，促使学生关注农业问题，关注农业生产。
【学情分析】
学生通过熟悉的自然现象的分析，容易激发学习兴趣，而对自然现象引出的化学问题，通过前面学习已经掌握了氮的循环和氮的氧化物，很容易想到应该学习氮的氢化物，通过对氨气性质的学习掌握喷泉实验的原理。对实验现象的观察与解释，认识铵盐的性质。从熟悉的化肥入手，引导关注农业生产中的化肥问题。让化学知识为工农业生产服务。
【教学目标】
一、知识与技能目标
1、通过观察实验，认识氨的溶解性，氨与水的反应，与酸的反应。
2、通过分析化合价认识氨的还原性。
3、通过亲自动手实验，得出铵盐的化学性质，以及氨的实验室制法。
4、通过铵盐的`受热分解，铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的施用问题，了解它们在生产中的应用。
二、过程与方法
培养通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；通过活动探究，提高实验能力和学习化学的兴趣。
三、情感态度和价值观
通过探究实验，培养学习元素化合物知识的学习方法。
【重点难点】
教学重点：氨与铵盐的性质
教学难点：喷泉实验的原理
【教学环境】
实验试剂和用品：氨气 浓盐酸 氯化铵 碳酸氢铵 澄清的石灰水 氢氧化纳 稀硫酸 酒精灯 试管夹 试管若干 铁架台 石蕊试纸 玻璃棒 棉花 胶头滴管
【教学方法】
实验探究法。观察法
【教学思路】
通过第一课时的学习，我们已经掌握了氮的国定、认识了氮的氧化物。应该很自然的想到氮的氢化物---氨气。通过学习氨气的物理性质，掌握喷泉现象的原理，通过氨的化学性质认识了铵盐。进而对铵盐的有关性质进行了活动探究，掌握氨根离子的鉴别，掌握氮肥在工农业生产中的正确保存和合理使用，为工农业生产服务。
【教学过程】
教学环节
教学活动
学生活动
设计意图
情景创设
课件：氮元素与动、植物生长有关的图片
讲述：氮元素是一种重要的生命元素，植物是不能直接从空气中吸收游离态的氮，只有豆科植物的根瘤菌可以把空气中的氮气转化成硝酸盐，大部分植物只能吸收化合态的氮。比如氨、铵盐和硝酸盐。
倾听思考
创设认知情景，引出新课
引导学生观察、总结性质
一、氨和铵态氮肥
1、氨（NH3）的物理性质
展示一瓶氨气，请学生观察并归纳出氨气的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。极易溶于水。
提出问题？怎样证明氨气极易溶于水？
实验：演示喷泉实验。
倾听思考
培养学生的观察能力和分析问题的能力
设疑激趣
演示喷泉试验掌握其原理、操作的注意事项，设置联系，给学生一个解决问题的支架。
让学生观察实验现象并解释。
总结：氨气极易溶于水，使用胶头滴管挤出水以后，使瓶里的气压迅速减小，外界气压把水压上来形成喷泉。瓶里液体呈现红色，说明氨气和水反应生产了碱性物质
实验成功的关键：瓶干、气满、塞紧
2、氨与水反应
思考：除了利用这个实验装置以外，如果没有胶头滴管，喷泉实验怎么完成？
思考归纳：喷泉实验的原理及操作要点？
引入课题
实验：氨水和浓盐酸的反应
总结：由于氨水和浓盐酸都容易挥发，氨气和氯化氢气体反应，产生白色的氯化铵。
3、氨与氯化氢的反应
练习：写出氨气和硝酸、硫酸反应的化学方程式
倾听
思考讨论
回答
掌握反应的实质
分析化合价
引出其化学性质
问题：氨中氮元素的化合价是多少？从化合价的角度分析，氨还可能有什么性质？它可能与哪些物质反应？
4、氨与氧气的反应
总结：氨中氮元素的化合价是-3价，是氮的最低化合价，只有还原性，它可以与具有氧化性的物质反应。
这个反应是工业上制备硝酸的基础，叫氨的催化氧化法制硝酸。它是以氨为原料，先得到NO ,然后NO再氧化成NO2 NO2溶于水得到硝酸
记忆理解
利用化合价分析物质的氧化性和还原性。
设置情景
引出化学问题
动手做实验
学习分析问题
讲述：氨水有很强的挥发性，所以，通常不使用氨水作为氮肥。而是常将氨制成固态的铵盐使用，要科学的贮存和合理的使用氮肥，就要了解铵态氮肥的主要成分-铵盐的性质。
教学建议：有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受潮了，就放在太阳下面晒，下午取的时候发现少了许多，是谁偷了他的化肥？或者，引导农村学生列举一些使用化肥的注意事项，并解释相关原因。
5、铵盐
学生分组实验：
（1）取少量的氯化铵固体放在试管中加热。
（2）取少量的碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入澄清的石灰水中。
（3）取少量的氯化铵固体放在试管中，再加入适量的NaOH(10%)溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察变化。
通过观察实验现象，思考、归纳、总结完成表格：
实验
实验现象
结论及化学方程式
实验（1）
实验（2）
实验（3）
倾听、记录
教师指导学生正确操作
通过讲故事的形式，吸引学生的注意力。
培养学生的动手能力、观察能力和分析归纳总结的能力。
进一步明确化学与生活息息相关。
总结知识
总结：
1、铵盐的物理性质：白色、易溶于水的晶体
2.铵盐的化学性质：
（1）受热易分解
及时的予以引导和指正。
培养学生的总结能力。
（2）与碱溶液反应。
归纳总结
总结：利用铵盐与碱反应生成氨气的性质，在实验室通常用固态绿化氨与碱石灰混合加热制取氨
发生装置：固体+固体加热装置
干燥剂：碱石灰
收集装置：向下排空气法
验满方法：湿润的红色石蕊试纸变红或蘸有浓盐酸的玻璃棒，产生白烟。
尾气处理：用水吸收。或者在收集氨气的试管口塞上用稀硫酸蘸湿的棉花，防止氨气溢出
引导学生回答几个概念的区别，教师予以引导
通过铵盐的性质，认识铵盐这类物质的通性，并能很好的应用这个性质。
布置作业
教材第84页 第3题
巩固知识
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