篇三:高考化学专题:原电池课堂练习
1.在下图的8个装置中,属于原电池的是哪几个
3.在如图所示的铜锌原电池中:Zn为负极,Cu
为正极;负极上发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,正极上发生还原反应,电极反应式为Cu2++2e-=Cu;电子流出的极是Zn极,电子流入的极是Cu极;电流方向由Cu到Zn。盐桥中的盐溶液是KCl溶液,其作用为提供定向移动的阴、阳离子。盐桥中的Cl-会移向ZnSO4溶液,K+移向CuSO4溶液,使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性。该原电池工作一段时间后,两电极的质量将会Zn极减小,Cu极增加。
3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸,分别用导线两两连接可以组成原电池。A、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流方向为d→c;a、c相连时,c极产生大量气泡;b、d相连时,d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是() A abcd B acdb C cabd Dbdca
4.把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连,d上有气泡放出;a、c相连时a极减轻;b、d相连,b为正极。则四种金属的活动顺序为 () A a>b>c>d B a>c>b>d C a>c>d>b D b>d>c>a
5如图所示的原电池装置,X、Y为为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图,对此装置的下列说法正确的是 ()
A 外电路的电流方向为:X→外电路→Y
B 若两电极分别为Zn和碳棒,则X为碳棒,Y为Zn C 若两电极都是金属,则它们的活动性为X>Y D X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
6关于如右图所示装置的叙述,正确的是 ()
A 铜是阳极,铜片上有气泡产生 B 铜片质量逐渐减少 C 电流从锌片经导线流向铜片 D 氢离子在铜片表面被还原 原电池电化学方程式的书写练习:
7.原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池
苏打电池:Zn—Cu(H2SO4)
Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)
Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应) 离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+ 化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁碳电池:Fe—C(H2CO3)
Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)
C极 (+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应) 离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀) 铁碳电池:Fe—C(H2O、O2) Fe极(-)(反应)
C极 (+) (反应)
化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (腐蚀)
铝镍电池:Al—Ni(NaCl溶液、O2)
Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应)
Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12OH(还原反应)
化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 干电池:Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)
Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ (2)可逆电池
铅蓄电池:Pb—PbO2(浓硫酸)放电
Pb极(-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反应)
PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应) 化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O Pb—PbO2(浓硫酸)充电
Pb极(-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)
PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应) 化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4
(3)高能燃料电池:
氢氧燃料电池 氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨 做电极材料,负极通入H2,正极通入 O2,总反应为:2H2 + O2 === 2H2O 电极反应特别要注意电解质,有下列三种情况: 1、 电解质是KOH溶液(碱性电解质) 负极: 正极: 总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O
2、电解质是H2SO4溶液(酸性电解质) 负极:正极:总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O 3、电解质是
NaCl
溶液(中性电解质)
负极: 正极:总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O 说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、.水溶液中不能出现O2-
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