碳族元素(第一课时)的教案

2020-06-25教案

  教学重点:碳族元素性质递变规律

  教学过程:

  引入:我们在初中已经介绍了碳及其化合物的一些性质,请同学们先回忆一下,互相讨论,然后请小组代表说明。

  提出:我们在高中化学学习了一个非常重要的理论:元素周期律。它是指导我们学习元素化合物知识的工具。“位置、结构、性质”三者之间有着紧密的联系。

  展示:碳族元素在周期表中的位置。

  阅读思考:1.碳族元素在原子结构上的共同点和不同点?2.根据所学的元素周期律知识,试推断碳族元素性质变化的一些规律。

  展示图片:碳、硅、锗、锡、铅等元素原子结构特征,要求学生画出它们的原子结构示意图。

  师生归纳:原子结构的相同点和不同点。

  展示:碳族元素单质的颜色和状态的图片。

  学生完成碳族元素性质递变的表格,教师讲评订正。

  小结:碳族元素性质的递变规律。

  思考:1.为什么碳族元素容易形成共价化合物?2.为什么单质熔点的变化是从低→高→低?(其中第二个问题教师可以根据本班实际情况决定取舍。)

  解释:事物发展往往是由量变产生质变。其中碳和硅是非金属,锗是典型的两性金属,而锡和铅是典型的金属的事实充分说明了这一点。同时还告诉我们金属和非金属之间没有绝对界限。

  提出:根据元素周期律的知识,pb的金属性铋sn强,而在金属活动顺序中,sn的活动性比pb强,这是否矛盾呢?

  教师解释:前者是干态时失电子能力。后者是在水溶液里失电子能力,条件不同并不矛盾。

  课堂练习:

  1.下列关于碳族元素的叙述中,正确的是( )

  (a)最外层上有2个电子 (b)主要化合价均为+2、+4

  (c)稳定化合价均为+4(d)不易形成离子化合物

  2.下列气态氢化物最不稳定的是( )

  (a) ph3 (b)h2s (c)hcl (d)sih4

  3.最近科学家制得一种新的分子,它具有空心的类似足球状结构,化学式为c60。下列说法正确的是( )

  (a)c60是一种新型的化合物

  (b)c60和石墨都是碳的同素异形体

  (c)c60中含有离子键

  (d)c60的.式量为720

  4.某元素位于元素周期性表的a族,它是良好的半导体材料,其金属性比非金属性强,所以通常认为它是金属,此元素可能是()

  (a) si (b) ge (c) sn (d) pb

  5.下列有关碳族元素的叙述中,不正确的是( )

  (a)碳族元素易形成共价化合物

  (b)碳族元素最高价氧化物均易溶于水

  (c)碳族元素中硅和锗可作半导体材料

  (d)碳族元素的非金属性向金属性递变的趋势没有氮族元素明显

  参考答案:1.d 2.d 3.b、c 4.b 5.b、d

  知识小结:小结全课的重点内容

  课后作业:练习题:

  按照氧化物的形式可表示为 ,若将其看做一种盐可表示为 。(1)试根据化合价规则对 用上述两种形式表示组成,其氧化物形式应为______,其盐的形式应为______。

  (2)已知铅的+2价化合物是稳定的,则铅的+4价化合物应具有较强的氧化性。 与浓盐酸可发生氧化还原反应生成 。试写出 与浓盐酸发生反应的化学方程式。

  分析:这是一道信息迁移题。题中铅元素的化合价与铁元素不同,呈+2价和+4价,所以氧化物形式写成 ,盐的形式写成 。 ,与盐酸的反应可理解为

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