讲授新课：
一、金属与氧气的反应
1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应
2Mg + O2 ＝2MgO
4Al + 3O2＝2Al2O3
2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应
3Fe + 2O2＝Fe3O4
2Cu + O2＝2CuO
3、金在高温时也不能与氧气反应
结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼
二、金属与酸反应
〔活动与探究〕 金属与酸反应
四位先生的表情：(见课本)
结论：金属活动性 Mg > Zn > Fe > Cu
〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序
原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来
实验 现象 化学方程式
1、铁钉浸入硫酸铜溶液中
溶液蓝色变浅，
铁钉上附着一层红色固体 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝上附有白色固体
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
3、铜丝浸入硫酸亚铁溶液中
无明显现象 无
思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？
能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？
回答：实验1说明铁的活动性强于铜。
实验2说明铜的活动性强于银
实验3说明铜的活动性弱于铁。
结论：金属活动性顺序为 铁 > 铜 > 银.
三、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
第二课时
教学目标：1、能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题
2、认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
3、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
4、初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
教学过程：
思考：你能看出以下反应有何特点？
Mg + 2HCl ＝ MgCl 2 + H2
Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2
Cu + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag
一、置换反应
定义：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
表达式：
置换反应 A +BC ==B +AC
反应类型的比较
化合反应 A+B+…… ＝ AB……
分解反应 AB……＝ A+B+……
置换反应 A+BC ＝ AC+B
判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫置换反应？
回答：不是，例如：
S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2↑ + N2↑
金属活动性顺序的应用
1、位置越靠前，活动性越强
2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢
3、 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来
练习：1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1) 银和稀盐酸 (2) 锌和硫酸铜
(3) 铜和硫酸锌 (4) 铝和硝酸银
2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗?
回答:用火烧变黑的为铜，2Cu + O2 ＝ 2CuO
放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，
Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2
↑ 放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，
Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag
【小结】教材P.13
【作业】
【教后感】
课题三 金属资源的利用和保护
【教学目标】
1、知识目标
1）知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3）了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
4）知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
2、过程与方法
1）通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息
2）能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3、情感与价值观
1）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
2）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
【教学重点】
铁的冶炼，有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。
【教学难点】
1、对铁锈蚀的条件及其防护措施的初步探究
2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
【教学方法】
实验探究 讲练结合 多媒体
【课 时】二课时
【教学过程】
第一课时
教学目标
1）知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
情景导入：
展示各种矿物的图片，从而导入课题
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