化学溶解度课件

2020-08-10教案

化学溶解度课件

  导语:今天小编给大家带来的文章分享就是关于“化学溶解度课件”希望内容对大家有用,欢迎欣赏。

  一、饱和溶液、不饱和溶液

  1、概念:

  饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时所得的溶液。 注意:饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对所有溶质而言。

  2、判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解。若能溶解,则是不饱和溶液;若不能溶解,则是不饱和溶液。

  3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

  饱和溶液

  降温、蒸发溶剂、加溶质

  升温、加溶剂

  注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低

  ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂

  4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

  ①饱和溶液不一定是浓溶液

  ②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

  ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

  二、溶解度

  1、固体的溶解度

  (1)溶解度定义:

  在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

  注意:溶解度是指溶质的质量

  四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克

  (2)溶解度的含义:

  20℃时NaCl的溶液度为36g含义:

  ①在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl

  ②或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

  (3)影响固体溶解度的因素:

  ①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度(外在因素)

  大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

  少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

  极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

  (4)溶解度曲线

  ①曲线的意义:表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况

  ②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液。

  ③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

  ④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

  2、气体的`溶解度

  (1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

  (2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小)

  ③压强(压强越大,气体溶解度越大)

  3、混合物的分

  (1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物

  (2)结晶法:分离几种可溶性物质

  结晶的两种方法

  ①蒸发溶剂:适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl(海水晒盐)

  ②降低温度(冷却热的饱和溶液):适用于溶解度随温度升高而升高的物质,如KNO3

  溶质质量分数= × 100%

  溶质的质量

  溶液的质量

  课题三、溶质的质量分数

  1、公式:

  100+S

  2、在饱和溶液中:

  溶质质量分数C%= × 100%(C < S)(注:S表示固体物质的溶解度)

  即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。

  3、配制一定溶质质量分数的溶液

  (1)用固体配制:

  ①步骤:计算、称(固体)量(液体)、溶解

  ②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

  (2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)

  ①步骤:计算、量取、稀释 ②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

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