关于化学教案氯气第二课时

2018-09-01教案

  [引言]上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质,本节课我们来继续学习有关氯气的知识。

  [板书]一、氯气的性质和用途

  [教师]请大家根据上节课所观察到的和学到的知识,总结出氯气的物理性质。

  [学生总结]

  [板书]1.氯气的物理性质

  (1)黄绿色,有刺激性气味的有毒气体

  (2)易液化()

  (3)密度比空气大

  (4)能溶于水

  [过渡]物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系,请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。

  [学生活动]

  [板书]2.氯气的化学性质

  [讲解]氯原子的最外电子层上有7个电子,在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示-1价,从而表现出较强的氧化性,在一定条件下,能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。

  [设问]在初中时,我们曾学过氯气能和哪些物质反应?(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)

  [答]氯气可和金属钠反应生成氯化钠,也可和非金属H2反应生成氯化氢。

  [过渡]下面,我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。

  [板书](1)氯气与金属的反应:

  [设问]从前面碱金属的知识我们知道,钠是一种很活泼的金属。对于性质不活泼的金属,氯气是否也能与其反应呢?

  (展示铜丝、回忆其在金属活动性顺序表中的位置,演示实验4—1,铜在氯气中的燃烧)

  [讲解]铜在氯气中燃烧生成的棕黄色的烟是CuCl2固体小颗粒。CuCl2溶于水可因为溶液浓度的大小而分别呈现出绿色和蓝色。

  [板书]

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