九年级化学酸碱盐优秀教案设计

2018-09-01教案

  1、复习引入:《掌握化学》234/1 ;238/4

  引问:分别观察三组物质的电离方程式,从名称、化学式和电离出的离子有

  何特点?(学生回答,教师评价)

  讲解:酸、碱、盐的概念及用通式表示电离方程式

  酸 = m H+ + 酸根离子

  碱 = 金属离子 + m OH-

  盐 = 金属离子 + 酸根离子

  提问:1.能电离出氢离子的物质一定是酸吗?如:NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-

  酸根离子一定是原子团吗?如:氯化钠中的氯离子

  2. 《掌握化学》235-236

  练习:《掌握化学》237-238

  常识性介绍:生活中的酸、碱、盐

  醋酸、胃酸、乳酸、柠檬酸、果酸

  熟石灰、氢氧化铝(胃药)、烟碱(尼古丁)、金鸡纳碱(奎宁)

  食盐、纯碱、石膏

  【板书设计】:

  一.溶液的导电性

  1.某些物质的水溶液能导电的原因是:水溶液中存在自由移动 的离子

  2. 判断物质能否导电的依据:

  看物质是 固体:除金属外一般不导电(不管物质中有无离子)

  液体 无自由移动的离子,不导电(如:酒精、蔗糖等)

  有离子且能自由移动,能导电(如:酸碱盐溶液)

  3.电离:物质在水溶液中离解成能自由移动的离子的过程。

  注意:电离是在物质溶于水时就发生的过程,与通电与否无关.

  4.电离方程式:

  书写方法:

  (1)写:正确写出化学式。

  (2)拆:离解发生在正价与负价元素(或原子团)之间的连接处;

  阴阳离子所带的电荷数与元素(或原子团)的化合价数相同;

  原子团不能拆开;不溶于水的物质写不出电离方程式。

  (3)查:根据阴阳离子所带电荷总数是否相等来检查离子方程式的正误。

  二.酸、碱、盐的电离

  1.酸: 酸 = m H+ + 酸根离子

  2.碱: 碱 = 金属离子 + m OH-

  3.盐: 盐 = 金属离子 + 酸根离子

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