《人类对配合物结构的认识》教案

2018-09-18教案

  专题四 第二单元 配合物是如何形成的

  第1课时 人类对配合物结构的认识

  【学习目标】

  1. 理解配合物的概念、组成;

  2. 掌握常见配合物的空间构型及其成因;

  3. 掌握配合物的性质特点及应用。

  【课前预习】

  1、孤电子对:分子或离子中, 就是孤电子对.

  2、配位键的概念:在共价键中,若电子对是由 而跟另一个原子共用,这样的共价键叫做配位键。成键条件:一方有 另一方有 。

  3、写出下列微粒的结构式

  NH4+ H3O+ H2SO4 HNO3

  【活动与探究】

  实验1:向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液,再逐滴加入浓氨水,振荡,观察。

  现象:

  原理:(用离子方程式表示)

  、

  实验2:取5%的氯化铜、硝酸铜进行如上实验,观察现象并分析原理。

  结论:

  【交流与讨论】 在水溶液中,Cu2+与4 个NH3分子是如何结合生成[Cu(NH3)4]2+的?

  ⑴ 用结构式表示出NH3与H+ 反应生成NH4+的过程:

  ⑵ 试写出[Cu(NH3)4]2+的结构式:

  【归纳总结】配合物

  1、 概念:由提供 的配位体和提供 的中心原子以 结合形成的化合物。

  【信息提示】配合物的内界外界

  ①中心原子——配合物的中心。

  常见的是过渡金属的原子或离子,如:

  (也可以是主族元素阳离子,如: )

  ②配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或分子。

  内界 常见的有:阴离子,如:

  中心分子,如:

  (配位原子——指配合物中直接与中心原子相联结的配位体中的原子,它含有孤电子对)

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