ΔH=-92.4 kJmol-1)
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的浓度(molL-1) c1 c2 c3
反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
体系压强(Pa) p1 p2 p3
反应物转化率 α1 α2 α3
下列说法正确的是
A.2c1>c3 B.a+b=92.4 C.2p2<p3 D.α1+α3<1
4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)+B(g) C(s)+2 D(g),可以说明在恒温下已达到平衡状态的是
①反应容器中压强不随时间的变化而变化 ②A气体和B气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化
A.③④ B.②③ C.①③ D.①④
5.(09宁夏卷.13)在一定温度下,反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数
为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ( )
A.5% B.17% C.25% D.33%
6.已知某化学反应的平衡常数表达式为K= ,在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示
t ℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有关叙述不正确的是( )
A.该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)
B.上述反应的正反应是放热反应
C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,如果此时测得CO2为0.4 mol,该反应达到平衡状态
D.某温度下,如果平衡常数符合下列关系式: = ,由此时的温度为1000℃
7.(2010全国卷1)27.(15分)在溶液中,反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。