高考模拟题化学反应速率和化学平衡解答题

2018-07-15试题


  1、在2 L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

  (1)写出该反应的平衡常数表达式:K=___________________。

  已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是________热反应。

  (2)右图中表示NO2的变化的曲线是____________。

  用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。

  (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

  a、υ(NO2)=2υ(O2) b、容器内压强保持不变

  c、υ逆(NO)=2υ正(O2) d、容器内的密度保持不变

  (4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________。

  a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度

  c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂

  2、(10分)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

  (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:

  C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJmol-1,ΔS=+133.7J(Kmol) -1

  ①该反应能否自发进行与 有关;

  ②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母,下同)。

  a.容器中的压强不变 b.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键

  c.v正(CO) = v逆(H2O) d.c(CO)=c(H2)

  (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应

  CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:

  实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所

  需时间/min

  H2O CO H2 CO

  1 650 2 4 1.6 2.4 5

  2 900 1 2 0.4 1.6 3

  3 900 a b c d t

  ①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为 。

  ②该反应的逆反应为 (填“吸”或“放”)热反应

  ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),且t<3min,则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。

  (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应:

  CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ,右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器

  中,充入1mol CO2和3mol H2,下列措施中能使

  c (CH3OH)增大的是___________。

  a.升高温度

  b.充入He(g),使体系压强增大

  c.将H2O(g)从体系中分离出来

  d.再充入1mol CO2和3mol H2

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