高中化学练习题训练含答案

2020-07-03试题

高中化学练习题训练含答案

  一、选择题(本题包括15小题,每题3分,共45分)

  1.(2010大同高一检测)下列常用实验仪器中,不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )

  A.分液漏斗 B.漏斗

  C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶

  解析: A项用于分离两种互不相溶的液体;B项用于分离不溶性固体和液体;C项用于分离沸点不同的液体;D项用于配制溶液。

  答案: D

  2.只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液,该试剂是( )

  A.KNO3溶液 B.稀H2SO4

  C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液

  解析: 分析四种试剂,KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反应,无明显现象;Na2SO4只与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)。它们都不能鉴别上述三种溶液,而稀H2SO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4),与Na2CO3反应产生气体CO2。

  答案: B

  3.设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是(多选)( )

  A.常温常压下,11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA

  B.标准状况下,0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA

  C.常温下,2.7 g Al与足量的盐酸反应,生成H2的分子数为0.15NA

  D.常温下,1 L 0.1 molL-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA

  解析: A项错,11.2 L甲烷常温常压下的物质的量不是0.5 mol,故CH4中含H原子不为2NA,B项错,0.3 mol SO2含有的氧原子为0.6NA。

  答案: CD

  4.x g H2O中含有y个氢原子,则阿伏加德罗常数为( )

  A.9x/y mol-1 B.9y/x mol-1

  C.x/y mol-1 D.y/x mol-1

  解析: n(H2O)=x g18 gmol-1

  n(H)=2n(H2O)=x9mol

  又:n=NNA,则:yNA=x9。

  所以:NA=9yxmol-1

  答案: B

  5.在体积相同的两个密闭容器中充分充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( )

  A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小

  C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等

  解析: 根据题意,因等温度、等体积、等密度,则两者等质量,B项错;等质量的O2和O3物质的量不相等,则压强和分子数不相等,则A、C两项错;O2和O3都是由氧原子构成的,所以等质量的O2和O3原子数相等。

  答案: D

  6.将5 molL-1的盐酸10 mL稀释到200 mL,再取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度是( )

  A.0.05 molL-1 B.0.25 molL-1

  C.0.10 molL-1 D.0.50 molL-1

  解析: 稀释过程:c浓V浓=c稀V稀,即:5 molL-1×10 mL=c稀×200 mL得c稀=0.25 molL-1。

  答案: B

  7.电影《闪闪的红星》中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中……假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法是( )

  A.过滤 B.萃取

  C.蒸发 D.蒸馏

  解析: 食盐溶于水后,蒸发溶剂,可得到食盐固体。

  答案: C

  8.下列实验操作:①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水;②称量没有腐蚀性的固体药品时 ,把药品放在托盘上称量;③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗;④倾倒液体时试剂不对准容器 口;⑤块状药品都要用药匙取用;⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是( )

  A.①②③ B.③④

  C.②⑤⑥ D.①②④⑤⑥

  解析: ①误差太大,应该用10 mL量筒;②应在托盘上各放一张质量相同的纸片,以免污染药品,损坏托盘;③正确;④应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起;⑤取用粉末状固体用药匙,块状固体一般用镊子;⑥细口瓶盛液体,广口瓶才用来保存固体。

  答案: D

  9.下列有关实验操作中,正确的是( )

  A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中

  B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道

  C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

  D.用浓硫酸配制一定物质的 量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中

  解析: 将已经取出的试剂再放回试剂瓶中,会污染试剂瓶中的试剂,所以取用试 剂时应“少量多次”,避免浪费,A项不正确;Ba(NO 3)2属于重金属盐,是有毒物质,不可以倒入水槽中再冲入下水道,B项不正确;蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热,利用余热蒸干,C项不正确;浓硫酸溶于水放出大量的热,不能立即注入容量瓶中,否则定容 后冷却的溶液的体积会减小,使浓度偏大。

  答案: D

  10.相同状况下,20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C,则C的化学式为( )

  A.AB B.AB2

  C.A2B D.A4B2

  解析: 在相同状况下,气体的物质的量之比等于它们的体积之比,等于它们的分子数之比。故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为2∶1∶2。据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子,故C的化学式为A2B。

  答案: C

  11.在除杂过程中要尽量除去杂质,那么,加入的试剂必须稍过量,且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质,下列选用试剂及使用顺序正确的是( )

  A.Na2CO3、BaCl2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4

  C.BaCl2、Na2CO3、HCl D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

  解析: 一般除杂要尽量除去杂质,加入的试剂必须稍过量,加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。加试剂顺序应是:Ba2+→CO2-3→HCl,加稍过量BaCl2可除去Na2SO4,稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同时也除去了过量的BaCl2,最后再用盐酸除去过量的`Na2CO3,盐酸过量不要紧,可依靠加热挥发而除去。

  答案: C

  12.配制250 mL 0.1 molL-1盐酸溶液时,下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是( )

  A.容量瓶内有水,未经过干燥处理

  B.定容时,仰视刻度线

  C.用量筒量取浓盐酸时,用水洗涤量筒2~3次,洗液倒入烧杯中

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