C．a＝2，b＝2D．a＝3，b＝2
解析：据题意可有如下“平衡模式”
X(g)＋aY(g)鸠馼Z(g)
起始/mol1a0
变化/mol1×50%0.5a0.5b
平衡/mol0.50.5a0.5b
因为密度与气体体积成反比，而体积比又等于物质的量之比，因此据题意有平衡混合气的物质的量总和与起始时混合气体物质的量总和之比为34，即0.5＋0.5a＋0.5b1＋a＝34，可得1＋a＝2b。最后将所给四组数据代入关系式便知A、D两组数据均符合题意。
答案：AD
11．在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)＋C(s)鸠2CO(g)ΔH＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？
(1)增加C，平衡__________，c(CO)__________。
(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。
(3)通入N2，保持密闭容器体积不变，温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。
(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。
解析：(1)C为固体，增加C，其浓度并不变，平衡不发生移动；(2)减小容器体积，相当于增大压强，向气体体积减小的方向移动；(3)通入的N2不参加反应，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度并不变，平衡不发生移动；(4)其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。
答案：(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大
12．如下图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL6mol/L的HCl的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体，搅拌使之溶解。
(1)A瓶中气体颜色__________，理由是_____________________。
(2)B瓶中气体颜色__________，理由是_____________________。
解析：NaOH与盐酸发生中和反应为放热反应，使溶液及A中气体温度升高，故使平衡2NO2鸠馧2O4(正反应为放热反应)向左移动，气体颜色变深；NH4NO3溶于水要吸热，溶液温度降低，使上述平衡向右移动，气体颜色变浅。新课标第一网
答案：(1)变深甲中NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使溶液及A中气体温度升高，2NO2鸠馧2O4(正反应为放热反应)平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深
(2)变浅乙中NH4NO3溶解吸热，使溶液及B中气体温度降低，使反应2NO2鸠馧2O4(正反应为放热反应)向右移动，NO2浓度减小，颜色变浅
能力提升
13．(2011福建高考)25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)鸠馭n2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是()
A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
解析：金属活泼性Sn＞Pb，向平衡体系中加入铅后，c(Pb2＋)不变，A错误；加入少量Sn(NO3)2固体，c(Sn2＋)增大，平衡逆向移动，c(Pb2＋)增大，B错误；升温c(Pb2＋)增大，说明平衡逆向移动，正反应放热，C错误；由方程式和图示数据得平衡常数K＝cSn2＋cPb2＋＝0.220.1＝2.2，D正确。
答案：D
14．反应A(g)＋B(g)鸠馛(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________________________。
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________，原因是______________________________________。
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1__________，E2__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
解析：由图可知反应物的能量比生成物的能量高，所以该反应是一个放热反应。根据勒夏特列原理，当温度升高时，平衡应向着能够削弱这种改变的方向移动，即逆向移动，所以A、B的转化率都要减小。加入了催化剂是降低了活化能，增加了活化分子，所以反应速率加快了，但反应物和生成物之间的能量差是没有变化的，降低活化能使E1、E2都减小。
答案：(1)放热
(2)减小根据勒夏特列原理，升高温度有利于平衡向吸热反应方向移动，因而该反应中A的转化率减小
(3)没有催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响(4)减小减小
15．(2011新课标全国高考)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ/mol、－283.0kJ/mol和－726.5kJ/mol。请回答下列问题：
(1)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)；
下列说法正确的是______(填序号)
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)＝nAtAmol/(Lmin)
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系的温度从T1变到T2，达到平衡时nH2nCH3OH增大
(2)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为__________；
解析：(1)CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)鸠馛H3OH(g)＋H2O(g)。由图像可知B曲线先得到平衡，因此温度T2＞T1，温度高平衡时甲醇的物质的量反而低，说明正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于甲醇的生成，平衡常数减小，即②错③正确；温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的物质的量为nAmol，此时甲醇的浓度为nA2mol/L，所以生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)＝nA2tAmol/(Lmin)，因此①不正确；因为温度T2＞T1，所以A点的反应体系从T1变到T2时，平衡会向逆反应方向移动，即降低生成物浓度而增大反应物浓度，所以④正确。 (2)CO2(g)＋3H2(g)鸠馛H3OH(g)＋H2O(g)
起始量mol1300
转化的量molα3ααα
平衡时的量mol(1－α)(3－3α)αα
所以平衡时容器内的压强与起始压强之比为4－2α4＝2－α2
答案：(1)③④(2)1－α/2
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