高一化学期中考试试题及答案

2020-07-17试题

高一化学期中考试试题及答案

  化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学,在这些研究和应用过程中,伴随着许多测量活动,从广义来说,这些测量活动都属于计量学的研究范畴。以下是高一化学期中考试试题及答案,欢迎阅读。

  一、单项选择(注释)

  1、先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量,再将乙物质放在左盘进行称量,若两次都使用了游码,且砝码和游码的读数均相等,甲、乙两物质的质量( )

  A.小于 B.等于 C.大于 D.不能确定

  2、下列反应的离子方程式正确的是( )

  A.铝投入氢氧化钠溶液中:Al+2OH-=AlO2-+H2↑

  B.氯气与水反应:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO -

  C.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

  D.单质铜与稀硝酸反应:Cu +2H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO↑+ H2O

  3、下列离子方程式正确的是 ( )

  A.用醋酸除水垢:CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑

  B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

  C.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Br-+Cl2=Br2 +2Cl-

  D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

  4、已知:在100℃时,水的离子积为1×10-12,此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=l的H2SO4溶液V2 L混合,若所得混合溶液的pH=10,则V1∶V2为( )

  A.1 : 9 B.10: 1 C.9 : 1 D.1: 10

  5、分别设计实验,用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。

  提供的药品和仪器有:明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。

  (1)证明明矾发生了水解反应 。

  (2)证明其水解反应是一个吸热反应 。

  (3)证明生成了胶体溶液 。

  6、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

  A.胶粒直径小于1nm B.胶粒作布朗运动

  C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜

  7、下列物质分类正确的是 ( )

  A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

  B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

  C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

  D.****、水玻璃、氨水均为混合物

  8、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是( )

  A.150mL 1mol?L-1的NaCl溶液

  B.50mL 1mol?L-1的CaCl2溶液

  C.150mL 3mol?L-1的KCl溶液

  D.150mL 3mol?L-1的MgCl2溶液

  9、下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是( )

  A.浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中,C(CO32-)的比值为2:1

  B.常温常压下,16g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子

  C.46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O.5mol,小于lmol

  D.向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体,则析出的晶体的质量大于250g

  10、在两个容积相同的容器中,一个盛有NH3,另一个盛有N2、H2的混合气体,在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( )

  A.原子数 B.分子数 C.质量 D.密度

  11、下列说法正确的是( )

  A.硫酸的摩尔质量是98g

  B.铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量

  C.标准状况下,任何物质的摩尔体积都约是22.4L

  D.1mol氧气的质量为32g

  12、下列物质不需密封保存的是( )

  A.浓硝酸 B.氯化亚铁溶液

  C.镁条 D.氯水

  13、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2: 3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 ( )

  A 1:2:3 B 1:3:3 C 1:6:9 D 1:3:6

  14、下列图示的实验中,能用于粗盐提纯的是( )

  A.

  B.

  C.

  D.

  15、用如图装置制取、干燥并收集选项中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的( )

  气体 a b c

  A NO2 浓硝酸 Cu NaOH溶液

  B SO2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO4

  C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰

  D CO2 稀盐酸 CaCO3 浓硫酸

  16、实验室里需用480mL 0.1molL-1的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )

  A.称取7.68g硫酸铜,加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

  C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液

  评卷人 得分

  二、实验题(注释)

  17、(1)可用于提纯或分离混合物的方法有:A.过滤 B.结晶 C.蒸馏 D.萃取 E.蒸发 F.加热等,请选择适合下列各组混合物的分离方法,把相应字母填写在下列横线上。

  ①除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 ;

  ②分离沸点不同但又互溶的液体混合物 ;

  ③分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液 ;

  ④提取碘水中的碘单质 ;

  (2)请写出提纯下列物质的试剂或方法,中括号内的为杂质。

  ①NaCl [Na2CO3] ②KCl [KClO3]

  ③Cu(NO3) 2 [CuSO4] ④CO[ CO2 ]

  评卷人 得分

  三、计算题(注释)

  18、标准状况下,一个装满O2的容器的质量为79g,若装满氮气时质量是71g,盛满某气体X时,质量为103g。试计算:

  ⑴此容器的容积

  ⑵气体X的相对分子质量。

  ⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。

  19、在25℃时, 条件下,将 通入10LCO和 的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。

  (1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和 的混合气中V(CO)=__________L, ___________L。

  (2)若剩余气体的体积是aL,则原CO和 的混合气中 _________。

  (3)若剩余气体的体积是aL,则a的取值范围是___________。

  20、将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液,然后与足量的铁屑充分反应。计算:(要有计算过程,只有结果计零分)

  (1)所得盐酸溶液的物质的量浓度。

  (2)参加反应的铁的质量;生成H2的体积(标况)

  (3)将生成的FeCl2配成400ml溶液,此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少?

  21、已知过氧化钠能与水发生如下反应:2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O2↑

  7.8g过氧化钠与足量水反应后,将会产生多少摩尔NaOH,生成的O2在标准状况下所占的体积是多少?

  22、现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物,它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。

  23、我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为20mgkg-1~40mgkg-1,则每千克食盐加入碘酸钾(KIO3)的物质的量应不少于 。

  24、已知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓盐酸生成C12;

  (1)写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式 。

  (2)PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加

  热分解后所得到的固体全部为Pb3O4,现将a mol PbO2加热分解,则加热过程中放出O2__________L(标准状况下);

  (3)现将1 mol PbO2加热分解,收集产生的O2,加热分解后所得固体中,pb2+占Pb元

  素的物质的量分数为x;再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的C12,收集

  到O2和C12的物质的量之和为y mol。

  试回答下列问题:

  ①通过计算确定y与x的函数关系式。

  ②若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3:5,则剩余固体中含有的物质为 ,其物质的量之比为 。

  25、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到 14.51 g白色沉淀.用过量稀HNO3处理后沉淀质量减少到4.66g,并有气体放出.试计算:

  (1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;

  (2)产生的气体在标准状况下的体积。

  评卷人 得分

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