大学化学答案篇二：大学化学试题及答案
大学化学试题（二）
考生姓名： 得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题（15×2=30分）
1. 德布罗依（Louis de Brogelie）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( a ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( a ) A. Tbp上升原理 B. Tfp下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理
3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( d ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( b ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,mC. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms
5. AgCl在浓度为0.01mol?dm-3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( b ) A. NH3 B. NaCl C. NaNO3D. Na2S2O3
6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中的分区为……答 ( a ) A. s区 B. p区C. d区 D. f区
7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( c ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K
的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( b )
A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg-1的蔗糖、HAc 、NaCl、Na2SO4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( a ) A. 蔗糖 B. HAcC. NaClD. Na2SO4
10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( d ) A. △rG越小B. △rH越小 C.△rS越小 D. Ea越小
11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其ΔrGm=10 kJ?mol-1，则该反应… 答 ( c ) A. 一定自发B. 一定不自发C. 能否自发需作具体分析D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)=
1
N2(g)+ CO2(g) 的Δ12
rHm=-373.2 kJ?mol-，欲使NO和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( c ) A. 低温低压B.高温高压C.低温高压 D.高温低压
13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％C.等于38％ D.无法判断 … 答 (c ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 (d ) A. Ba(OH)2
B. H2S C. Na2SD. Na2SO4
15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( v)
A .有6条谱线B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁 二.填空题（22分，每空0.5分）
1. 在铜银原电池中，电极是正极，盐桥中电解质正 离子向 电极的方向迁移。
2. n=3，l =1的原子轨道称为条， 容纳 电子。
3. 原子核外电子排布要遵从核外电子排布三原则，具体包括原理、 原理 以及 规则。
4. 由稳定态单质生成单位物质的量的纯物质时，反应的焓变称为该物质的，符号为 5. 已知大气污染物NO的氧化反应：2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 为基元反应，则其速率方程式为 v
6. 根据反应 Zn+Fe2+(aq) =Fe+Zn2+(aq) 可组成一原电池，其电池图式为 7. 冬季建筑施工，常在水泥中加入无机盐，目的是 8. 根据Bronsted酸碱质子理论，（NH4）2SO4属于，其共轭碱是 ，NaAc属于， 其共轭酸是 ，Na2CO3是，共轭酸是。 9. 以下有关（水合）离子或化合物的颜色分别是：
PbCrO4Cu(OH)2MnO4-。 10.
三. 简要回答下列问题（12分）
1.（6分）将下列各物质按标准熵值由大到小的顺序排列，并简述原因。
A . Cl2(g) B . Br2(l) C . KCl(s) D . K(s)E . Na(s)
2.（6分）以NaCl晶体的形成为例，说明什么是离子化合物，离子键及其特点。 四.计算题（36分）
（相关数据：298.15K时，Ks(PbCO3)=1.8×10-8；F=96485C·mol-1；NH3.H2O溶液的Kb=1.8×10-5） 1.（12分） 已知在298.15K和标准压力下，?(Cu2+/Cu)=0.3419V、?(Fe2+/ Fe)=-
0.4470V。若把 Cu2+/Cu电极和
Fe2+/ Fe电极组成原电池，则：
（1）写出电极反应，电池反应和电池图式； （
2）计算原电池标准电动势E；
（3）计算反应的标准摩尔吉布斯函数变?rGm
； （4）计算298.15K时电池反应的平衡常数
K。 2. (6分) 把20.00cm3 0.20mol.cm-3 HCl溶液和20.00 cm3 0.20mol. cm-3 NH3.H2O溶液混合，求该混 合溶液的pH值。
3. (6分) 试计算PbCO3在0.010 mol.dm-3 Pb（NO3）2溶液中的溶解度。
4.（12）工业上合成氨的反应为：N2(g) +3H2(g) == 2NH3(g) ，试利用下表有关热力学数据通过计算说明： (1) 298K时反应的?rGm（298K），说明常温常压条件下合成氨反应的可行性；
(2) 估算在标准条件下自发进行的最低温度； (3) 400K时合成氨反应的标准平衡常数K
热力学数据
N2(g) 0 0
H2(g) 0 0
NH3(g
) ?
16.43 ?46.43
mol-1 ?fGm (298.15K) / kJ·mol-1 ?fHm(298.15K) / kJ·
Sm(298.15K)J?mol?K?1
191.5
130.6
大学化学答案)
192.3
大学化学试题（二）参考答案
一.选择题（15×2=30分）
1．(A) ；2．(A) ；3．(D) ；4．(B) ；5．(B) ；6．(A) ；7．(C) ；8. (B) ；9. (A) ；10. (D) ；11. (C) ；12. (C) ；13. (c) ；14. (D) ；15. (B) ；
二.填空题（22分）
1．Cu电极；Cu；Ag电极；Ag电极。 2. 3p、3、3、6。
3. 泡利不相容原理、能量最低原理和宏特规则。 4. 标准摩尔生成焓； ?fHm。
5. k{c(NO)}2·c(O2)；三。
6. (-) Zn∣Zn2+(aq) ‖Fe2+ (aq)∣Fe(+) 。 7. 降低凝固点防冻；反渗透 。
8. 弱酸；NH3；弱碱；HAc ；多元碱 ；NaHCO3。 9. 黑色、黄色、蓝色、紫红色、白色。
10.
三. 简要回答下列问题（26分）
1. 答：A；B；C；D；E；
A为气态，混乱度最大，其熵值亦最大； B为液态，其熵值较亦A小；
C、D、E均为固态，依其复杂混乱程度依次减小。 2．答：
(1) 离子的形成： 电负性较小的气态活泼金属Na与电负性较大的气态活泼非金属Cl原子相互靠近时，前者失去电子形成气态正离子，后者得到电子形成气态负离子，分别取得惰性气体的稳定价电子构型：
+26
·····[Ne] 11Na(g) = Na(g) + e 2s2p·
-26
····[Ar] 17Cl(g)+e = Cl(g) 3s3p ·
+-(2) NaCl的形成： Na+ Cl = NaCl·····NaCl(离了型化合物)
正、负离子借静电引力相互靠近，离子的电子云相互排斥，达一平衡距离，能量达最低值，形成离了型化合物，各离子在一定平衡位置上振动。
这种正、负离子通过静电引力形成的化学键称离子键， 由离子键形成的化合物称离子
型化合物 。如 晶体NaCl、MgSO4、K2CO3 ····· (3) 离子键的特征：无饱和性、无方向性。
四.计算题（36分）
1.解：已知?(Cu2+/Cu)=0.3419V、?(Fe2+/Fe)=-0.4470 V
（1） 电极反应： “－”极发生氧化反应 Fe (s)= Fe2+
(aq)＋2e
“＋”极发生还原反应 Cu2+ (aq)＋2e =
Cu(s)
电池反应： Fe(s) ＋ Cu2+ (aq) = Fe2+(aq)＋Cu(s) 电池图式： (-) Fe∣Fe2+(aq) ‖Cu2+ (aq)∣Cu(+)
（2） 原电池标准电动势：
E＝?(Cu2+/Cu)－?(Fe2+/Fe)= 0.3419－(－0.447)=0.7889 V
（3） 反应的标准摩尔吉布斯函数变：
?rGm＝－nFE=－2×96485C·mol-1×0.7889 V ＝－152.23 kJ· mol-1
（4） 298.15K时电池反应的平衡常数K：
lnK=－??152.23?1000
rGm(298.15K) / RT=－8.314?298.15
=61.41K=4.6×10
26
2．（6分）
解： 有关反应：HCl（aq）+ NH3（aq） = NH4Cl（aq）
混合后形成0.10 mol.dm-3 NH4Cl溶液，为一元弱酸。 ceq(H＋
.5×10-6 mol.dm-3
即 pH=5.13 3．（6分）
解： 设在0.010mol.L-1 Pb(NO3)2溶液中PbCO3的溶解度为x mol.dm-3
有关反应： PbCO2＋2-3（s）＝ Pb（aq）+ CO3（aq）
x + 0.010 x
因为K2＋)×ceq(CO2-s(PbCO3)＝ ceq(Pb3)＝（x +0.010）x ≈0.010 x ＝1.8×10-8
所以x ＝1.8×10- 6 mol.dm-3
即PbCO3在0.010mol. dm-3 Pb(NO3)2溶液中的溶解度为1.8×10 - 8 mol.dm-3 mol.dm-3。
4. （12分）解（1）?rGm(298K) =?vB?fGm (298K)= -32.86 kJ·mol-1< 0 所以常温常压条件下合成氨反应可能自发进行。
（2）?rHm(298K) = ?vB?fHm(298K)= -92.86 kJ·mol-1
?rSm(298K) = ?vBSm(298K)
= (2×192.3-191.5-3× 130.6 ) J·mol-1·K-1 =-198.7 J·mol-1·K-1
所以标准条件下自发进行的最低温度：
TH?103J?mol-1c ≤
?rm(298K)?rS?
?92.86m(298K)
?198.7J?mol-1?K-1
?467.3K
（3）?rGm(400K) ≈?rHm(298K) – T?rSm(298K) = [-92.86-400×(-0.1987)] kJ·mol-1
=-13.38 kJ·mol-1
lnK(400K)?
-?rGm(400K)
-13.38?103）J?mol-1RT
＝
（-8.314J?mol-1
?K-1
?400K
=4.023所以K (400K)＝55.88