一、电解原理
1、电解原理
CuCl2 =Cu2++2Cl-
阴极: Cu2++2e-=Cu (还原反应)
阳极: 2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
CuCl2 Cu+Cl2↑
2、电解池的两极
阴极:与电源负极相连的电极。(发生还原反应)
阳极:与电源正极相连的电极。(发生氧化反应)
3、电解池中的电子的移动方向
电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子(被还原)
电解池中阴离子(被氧化)→电解池阳极→电源正极
[课堂练习]:
1.如下图所示两个装置中,溶液体积均为200 mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1,工作一段时间后,测得导线上通过0.02 mol电子,若不考虑盐水解和溶液体积的变化,则下列叙述正确的是
A.产生气体的体积:①>②
B.电极上析出固体的质量:①>②
C.溶液的pH变化:①增大,②减小
D.电极反应式:①阳极:4OH--4e-===2H2O+O2↑②阴极:2H++2e-===H2↑
2.甲、乙两个电解池均以Pt为电极,且互相串联,甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液,通电一段时间后,测得甲池中电极质量增加2.16 g,乙池中电极上析出0.64 g金属,则乙池中溶质可能是
A、CuSO4 B、MgSO4 C.、 Al(NO3)3 D、Na2SO4
3.用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况),则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为
A、1 mol·L-1 B、2 mol·L-1 C、3 mol·L-1 D、4 mol·L-1
4.用惰性电极电解V L MSO4的水溶液,当阴极上有m g金属析出(阴极上无气体产生)时,阳极上产生X L气体(标准状况),同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则M的相对原子质量的表示式为
A、 B、 C、 D、
〔作业〕教材习题P89 5、6