《常见的酸和碱》说课稿

2020-04-20说课稿

  各位老师好!我是化学化工系08化学教育班周希,今天我要说课的课题是《常见的酸和碱》。下面我将从说教材、说教法、说学法、说教学过程四个方面对本课题进行分析。

  首先我说说对教材的理解:

  一、说教材:

  1、本节在教材中的地位和作用:

  《常见的酸和碱》是人民教育出版社九年级化学下册第十单元课题一第二课时。本节内容在本课程的学习中有着十分重要的地位,教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分,是在学习了氧气、碳及其化合物的性质和用途的基础上,完善学生们对酸、碱、盐的看法。本节课十分鲜明的体现了新教材的特点,通过实验探究的方法获得感性认识,代替了枯燥的概念性的文字,同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。

  根据新课标的要求和我对教材的理解,我拟定了以下的教学目标。

  2、教学目标:

  a、知识与技能目标:使学生了解酸的性质,培养学生的动手、观察、思考、归纳等能力;并能运用所学知识解释生活和生产中的有关知识,解决有关问题。

  b、过程与方法目标:通过硫酸、盐酸性质的探究学会运用观察、实验等方法获取信息,并学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

  c、情感态度与价值观目标:通过对酸的性质探究,培养学生学习兴趣和探究精神,同时培养学生尊重科学远离的学习态度。

  根据教学目标和我对学生的了解,我确立了以下重、难点:

  3、重点、难点:

  重点:常见酸和碱的化学性质。

  难点:酸雨金属氧化物的反应及有关方程式的书写。

  接下来我说说本节课的教法,本节课我主要采用实验探究法教学,另外结合多媒体辅助法。

  二、说教法:

  1、实验探究法:化学是一门以实验为基础的科学,实验能给学生带来只管深刻的认识,对本节课,我准备采用微型实验辅助法教学,在课堂上能让人人参与,极大提高每个人的热情,而且实验现象明显又节约试剂,充分发挥实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用,有助于做到实验、引导和启发思维相统一。

  2、多媒体辅助法:用投影仪显示有关演示实验中没有的现象,用可见显示要点强化感受。

  好的教法一定要辅以好的学法,“授人以鱼,不如授人以渔”下面我讲讲学法指导:

  三、说学法:

  让学生主动的体验探究过程,培养学生主动、探究、合作的学习方法,主要体现在以下几点:

  (1)设计实验:让学生根据疑问创设实验,例如浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗?采用小组讨论的方法,激发调动学生兴趣,培养学生的探究思维方式。

  (2)实验验证:通过推测、实验、观察、记录、归纳总结获得知识。例如:酸溶液能和金属氧化物进行反应吗?反应会有什么现象?据此进行探究,并进一步了解化学探究的方法,培养良好的思维习惯和学习方法。

  (3)温故知新:梳理旧知并及时联系生活,例如:在已学过的活泼金属与酸反应的基础上思考生活中的应用。在学生理解的知识层面上促进知识向应用层面的转化。

  (4)反思评价:归纳总结已得的结论,并在讨论交流中提高分析问题、解决问题的能力。

  根据学生的认知规律和本节课的特点,我设计了如下教学程序。

  四、说教学过程:

  第一环节:导入新课

  让学生进行思考在生活中、化学课中,你接触或听说过哪些酸?请你列举出你在化学课上和生活中所接触的酸。由此开始引导学生建立对酸的初步认识。

  第二环节:重视实验,体验探究

  1、硫酸和盐酸的认识

  (1)展示盐酸和硫酸,观察颜色、状态,并闻其气味。

  (2)探究浓硫酸的腐蚀性。

  学生活动1:这个实验采用微型试验也是有效的,强调浓硫酸具有强烈的腐蚀性,我们生活中物品,如纸片、布等接触到浓硫酸会出现什么现象呢?(讨论浓硫酸的脱水性和吸水性)

  过渡:我们实验中和生活中经常用的稀硫酸、浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗?

  (3)浓硫酸的稀释。

  教师提示:比较浓硫酸与水的密度,回忆浓硫酸溶于水的现象,学生思考讨论后回答。

  演示:

  a、浓硫酸稀释的正确操作。

  b、稀释浓硫酸的错误操作、观察实验效果。

  归纳:在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

  2、酸的化学性质:

  (1)酸与指示剂的作用:

  学生活动2:把石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入盐酸和硫酸中,观察实验现象。

  归纳:酸能使紫色石蕊溶液变成红色,遇无色酚酞溶液不变色。

  (2)与活泼金属反应:

  学生活动3:在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉,分别滴加稀盐酸和稀硫酸,观察实验现象。记录实验现象,并书写有关化学方程式。

  归纳:活泼金属能和酸反应生成金属化合物和氢气。

  通过分析对比得到结论,很形象直观的突破了难点,并通过实验培养科学的态度,实事求是的描述所发生的现象。

  第三环节:布置作业,加深理解

  1、生活中常见的酸很多,以下食品或调味品中含有酸的是()

  ①水果②食盐③食醋④糕点

  A、①②B、③④C、①③D、②④

  2、浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后,关于它们的组成情况的变化,下列说法正确的是()

  A、溶液的质量都变小

  B、溶质的质量都不变

  C、溶质的质量分数都变大

  D、溶质的质量分数都变小

  (考查对酸的初步判断)

  3、小强同学对如何除铁锈进行了探究,通过学习他知道了铁锈的主要成分是,为除去铁钉上的锈迹,小强将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中,他首先观察到锈,溶液由色逐渐变成色,这是因为(用化学方程式表示),不一会,又观察到的现象。这是因为(用化学方程式表示)。

  第四个环节:课堂小结,巩固新知。

  课堂小结:回忆我们都学习了哪些酸的共同的性质?

  学生总结:

  ①盐酸、硫酸都是无色液体;浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性。

  ②浓硫酸具有腐蚀性;在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。

  ③酸能使紫色石蕊溶液变成红色,遇无色酚酞溶液不变色。

  ④酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。

  同时让学生总结出用途,也复习了酸的有关性质,培养学生的发散思维。

  以上是我的教学过程,下面是我的板书设计。

  板书设计:

  第二节常见的酸和碱

  一、常见的酸

  硫酸(H2SO4):常用于蓄电池中。

  盐酸(HCl):常存在于人的胃液。

  硝酸(HNO3):常存在于酸雨中。

  二、常见的碱

  碱的性质实验记录。

  实验内容实验现象。

  烧碱、消石灰水、氨水的颜色、气味液氨有刺激性味道、无色。

  烧碱露在空气中发生的变化快(发热)、潮解。

  烧碱在水中的溶解情况快(发热)。

  我的说课到此结束,恳请各位老师批评指正,谢谢!

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