第Ⅰ卷 (选择题，共50分)
一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）
1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )
A．温室效应 B．光化学烟雾
C．臭氧空洞 D．酸雨
2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( )
3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜
4.将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 molL－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为 ( )
A．0.5 a mol B．0.1 a mol C.(0.1＋a) mol D．2 a mol
5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（ ）
A．饱和食盐水、浓硫酸 B．NaOH溶液、浓硫酸
C．NaHCO3溶液、硅胶 D．浓盐酸、碱石灰
6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
7.下列离子方程式书写不正确的是( )
A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
B．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2O
D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )
A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应
B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
9．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( )
A．1.8 g B．2.7 g C．3.6 g D．5.4 g
10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )
A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱溶液反应
二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）
11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )
A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4
12．把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO－3)为( )
A.b－2ca mol/L B.2b－4ca mol/L
C.2b－ca mol/L D.b－2c2a mol/L
13.下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）
A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物
C．检验硫酸根离子，加盐酸酸化的氯化钡，生成白色沉淀，则有硫酸根离子。
D．用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体
14.有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L（标况下），
向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质Fe的质量为（ ）
A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g
15．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是( )
A．C和O2 B．CO2和NaOH溶液
C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液
16．将充有m mL NO2和n mL NO气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为
A.m－n3 mL B.n－m3 mL
C.4m－n3 mL D.3m－n mL
17.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是( )
A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、6
18.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与 NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )
A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
19.取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )
A．2∶1∶2 B．1∶1∶1
C．5∶5∶4 D．7∶7∶4
20.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 浓硝酸 Cu NO2 H2O
D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液