高中化学练习题训练含答案
一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)
1．(2010大同高一检测)下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )
A．分液漏斗 B．漏斗
C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶
解析： A项用于分离两种互不相溶的液体；B项用于分离不溶性固体和液体；C项用于分离沸点不同的液体；D项用于配制溶液。
答案： D
2．只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是( )
A．KNO3溶液 B．稀H2SO4
C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液
解析： 分析四种试剂，KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反应，无明显现象；Na2SO4只与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)。它们都不能鉴别上述三种溶液，而稀H2SO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)，与Na2CO3反应产生气体CO2。
答案： B
3．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是(多选)( )
A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA
C．常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.15NA
D．常温下，1 L 0.1 molL－1MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA
解析： A项错，11.2 L甲烷常温常压下的物质的量不是0.5 mol，故CH4中含H原子不为2NA，B项错，0.3 mol SO2含有的氧原子为0.6NA。
答案： CD
4．x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为( )
A．9x/y mol－1 B．9y/x mol－1
C．x/y mol－1 D．y/x mol－1
解析： n(H2O)＝x g18 gmol－1
n(H)＝2n(H2O)＝x9mol
又：n＝NNA，则：yNA＝x9。
所以：NA＝9yxmol－1
答案： B
5．在体积相同的两个密闭容器中充分充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
解析： 根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错；O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。
答案： D
6．将5 molL－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )
A．0.05 molL－1 B．0.25 molL－1
C．0.10 molL－1 D．0.50 molL－1
解析： 稀释过程：c浓V浓＝c稀V稀，即：5 molL－1×10 mL＝c稀×200 mL得c稀＝0.25 molL－1。
答案： B
7．电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是( )
A．过滤 B．萃取
C．蒸发 D．蒸馏
解析： 食盐溶于水后，蒸发溶剂，可得到食盐固体。
答案： C
8．下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时 ，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器 口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是( )
A．①②③ B．③④
C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥
解析： ①误差太大，应该用10 mL量筒；②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘；③正确；④应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起；⑤取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子；⑥细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体。
答案： D
9．下列有关实验操作中，正确的是( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的 量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
解析： 将已经取出的试剂再放回试剂瓶中，会污染试剂瓶中的试剂，所以取用试 剂时应“少量多次”，避免浪费，A项不正确；Ba(NO 3)2属于重金属盐，是有毒物质，不可以倒入水槽中再冲入下水道，B项不正确；蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干，C项不正确；浓硫酸溶于水放出大量的热，不能立即注入容量瓶中，否则定容 后冷却的溶液的体积会减小，使浓度偏大。
答案： D
10．相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为( )
A．AB B．AB2
C．A2B D．A4B2
解析： 在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为2∶1∶2。据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子，故C的化学式为A2B。
答案： C
11．在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是( )
A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
解析： 一般除杂要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。加试剂顺序应是：Ba2＋→CO2－3→HCl，加稍过量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同时也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的`Na2CO3，盐酸过量不要紧，可依靠加热挥发而除去。
答案： C
12．配制250 mL 0.1 molL－1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是( )
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中