高一化学期中考试试题及答案
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，在这些研究和应用过程中，伴随着许多测量活动，从广义来说，这些测量活动都属于计量学的研究范畴。以下是高一化学期中考试试题及答案，欢迎阅读。
一、单项选择(注释)
1、先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量( )
A.小于 B.等于 C.大于 D.不能确定
2、下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铝投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO -
C.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
D.单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO↑+ H2O
3、下列离子方程式正确的是 ( )
A.用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑
B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br-+Cl2=Br2 +2Cl-
D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
4、已知：在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1∶V2为( )
A.1 : 9 B.10: 1 C.9 : 1 D.1: 10
5、分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。
提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。
(1)证明明矾发生了水解反应 。
(2)证明其水解反应是一个吸热反应 。
(3)证明生成了胶体溶液 。
6、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A.胶粒直径小于1nm B.胶粒作布朗运动
C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜
7、下列物质分类正确的是 ( )
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.****、水玻璃、氨水均为混合物
8、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是( )
A.150mL 1mol?L-1的NaCl溶液
B.50mL 1mol?L-1的CaCl2溶液
C.150mL 3mol?L-1的KCl溶液
D.150mL 3mol?L-1的MgCl2溶液
9、下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是( )
A.浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C(CO32-)的比值为2：1
B.常温常压下，16g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子
C.46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O.5mol，小于lmol
D.向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250g
10、在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A.原子数 B.分子数 C.质量 D.密度
11、下列说法正确的是( )
A.硫酸的摩尔质量是98g
B.铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量
C.标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4L
D.1mol氧气的质量为32g
12、下列物质不需密封保存的是( )
A.浓硝酸 B.氯化亚铁溶液
C.镁条 D.氯水
13、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2: 3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 ( )
A 1:2:3 B 1:3:3 C 1:6:9 D 1:3:6
14、下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是( )
A.
B.
C.
D.
15、用如图装置制取、干燥并收集选项中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的( )
气体 a b c
A NO2 浓硝酸 Cu NaOH溶液
B SO2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO4
C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰
D CO2 稀盐酸 CaCO3 浓硫酸
16、实验室里需用480mL 0.1molL-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
评卷人 得分
二、实验题(注释)
17、(1)可用于提纯或分离混合物的方法有：A.过滤 B.结晶 C.蒸馏 D.萃取 E.蒸发 F.加热等，请选择适合下列各组混合物的分离方法，把相应字母填写在下列横线上。
①除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 ;
②分离沸点不同但又互溶的液体混合物 ;
③分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液 ;
④提取碘水中的碘单质 ;
(2)请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质。
①NaCl [Na2CO3] ②KCl [KClO3]
③Cu(NO3) 2 [CuSO4] ④CO[ CO2 ]
评卷人 得分
三、计算题(注释)
18、标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g。试计算：
⑴此容器的容积
⑵气体X的相对分子质量。
⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。
19、在25℃时， 条件下，将 通入10LCO和 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和 的混合气中V(CO)=__________L， ___________L。
(2)若剩余气体的体积是aL，则原CO和 的混合气中 _________。
(3)若剩余气体的体积是aL,则a的取值范围是___________。
20、将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：(要有计算过程，只有结果计零分)
(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度。
(2)参加反应的铁的质量;生成H2的体积(标况)
(3)将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少?
21、已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O2↑
7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少?
22、现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。
23、我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为20mgkg-1~40mgkg-1，则每千克食盐加入碘酸钾(KIO3)的物质的量应不少于 。
24、已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12;
(1)写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式 。
(2)PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加
热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a mol PbO2加热分解，则加热过程中放出O2__________L(标准状况下);
(3)现将1 mol PbO2加热分解，收集产生的O2，加热分解后所得固体中，pb2+占Pb元
素的物质的量分数为x;再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12，收集
到O2和C12的物质的量之和为y mol。
试回答下列问题：
①通过计算确定y与x的函数关系式。
②若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3:5，则剩余固体中含有的物质为 ，其物质的量之比为 。
25、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到 14.51 g白色沉淀.用过量稀HNO3处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出.试计算：
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
评卷人 得分