常见的酸和碱化学教案

2020-07-04教案

  一、教学设计思路:

  酸和碱是化学中常用的两类物质,同时也是生活中常见的两类物质。本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识,从其己有的知识和经验出发,提出问题:如何确定物质是酸性还是碱性?引导学生对所提出的问题进行探究,认识酸碱指示剂,探讨在生活中检验酸碱的方法,学习自制酸碱指示剂,并用其检验生活中物质的酸碱性。从而使学生“从生活走向化学,从化学走向社会。”

  二、教案

  反思:本节内容主要是探究活动课,顾学生的小组活动探究视为学生主体参与的15分钟部分。本节主要问题是在学生自主探究前,分析、演示实验的具体操作,以免影响整体的实验质量。

  课题1常见的酸和碱(第2课时)

  教学目标

  ①了解酸的通性及原理,能书写有关的化学方程式。

  ②通过对酸和碱性物质的梳理,学习归纳方法;感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

  ③体会化学与人类有密切关系,增强学习化学的信心,同时提高实验过程中的“规则意识”。

  重点和难点酸的化学性质。

  教学过程

  活动一:认识盐酸和硫酸的物理性质

  讲:展示稀盐酸、稀硫酸、浓盐酸、浓硫酸,并进行讲解分析

  练:1.纯净的盐酸是______________颜色的液体,有______________气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色,浓盐酸在空气里会生成______________,这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触,形成盐酸的`_____________________的缘故。

  2.按照如图所示的装置,在锥形瓶中盛浓硫酸,在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞,让水滴入锥形瓶。

  (1)你可观察到什么现象?

  (2)分析产生上述现象的原因。

  (3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的?

  报与提:课堂当堂完成并交流完善

  活动二:认识酸的三点化学性质

  探究一:写出盐酸、硫酸、

  硝酸电离方程式,找出其共同点

  探究二:写铁、镁、锌、铝分别跟盐酸和硫酸反应的方程式

  探究三:(小组实验)生锈铁钉、氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应

  小组实验完及时交流实验成果,分享实验心得

  交流:归纳酸有哪些化学性质

  小结:①酸能使紫色石蕊溶液变成红色,遇无色酚酞溶液不变色;

  ②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应,越靠前的金属与酸反应越剧烈。

  ③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。

  练:

  1.指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_________________

  _____________________________的物质,常用的指示剂有______________和______________________,在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。

  2.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,片刻观察到的现象是_______________________,发生的化学方程式______________________________________;反应一段时间后,又观察到的现象是___________,发生反应的化学方程式为____________________________________。

  3.将一铜丝在空气中加热,可观察到____________色的铜丝表面变成______________色;然后将它浸入稀硫酸里并微热,铜丝表面变成______________色,反应后的溶液呈______________色;再将铜丝取出用水冲洗后,浸入硝酸汞溶液中片刻,铜丝表面覆盖了一层______________色物质,该物质的化学式为______________。

  报与提:课堂当堂完成并交流完善

  课堂小测:

  1.酸类物质具有相似的化学性质,本质的原因是()

  A.酸都含有酸根

  B.酸都能与指示剂作用

  +C.酸在水溶液中都能解离出H

  D.酸是由多种元素组成的

  2.下列物质的性质属于物理性质的是()

  A.浓盐酸的挥发性

  B.浓硫酸的腐蚀性

  C.浓硫酸的吸水性

  D.碳酸的不稳定性

  3.当碱液溅到皮肤上时,应立即用较多的水冲洗,然后再涂上()

  A.醋酸

  B.稀盐酸

  C.硼酸

  D.3%~5%的NaHCO3溶液

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