（一） 总体思路：
复习已学知识（酸的通性）----引入新课----分组实验-----对比观察实验现象-----书写对应的化学方程式-----归纳碱的通性----巩固练习及迁移。
（二） 教学过程
（复习）完成下列化学方程式：
1、 Fe + HCl -----
2、 Fe2O3 + HCl -----
3、 CaCO3 + HCl -----
4、 Na2CO3 + HCl -----
(新课引入)上节课我们学习了稀盐酸和稀硫酸的化学性质，今天我们要学习自然界中另一类物质----碱，因为含有碱这类物质，自然界中的某些物质才显碱性，熟石灰、氨水、氢氧化钠都是碱。
[板书]
一、常见的碱
1、俗名：
Ca(OH)2：熟石灰、消石灰
NaOH：烧碱、火碱、苛性钠
（实验）P189<实验1----实验2>
2、物理性质：
氨水：无色液体、有氨臭味
消石灰：白色粉状固体，微溶于水
氢氧化钠：白色固体，易溶于水，溶解时放热，在空气中易吸水分而潮解。
3、化学性质：（与稀酸的化学性质对比）
（实验）NaOH溶液 + 紫色石蕊试液
NaOH溶液 + 无色酚酞试液
⑴与酸碱指示剂反应
（补充实验）NaOH溶液 + CO2 ,往装有CO2的矿泉水瓶里注入NaOH溶液，盖好瓶盖，振荡。
（现象）矿泉水瓶变瘪
⑵与非金属氧化物反应
2 NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
固体NaOH的保存：密封保存
（实验）P189<实验3> NaOH溶液 + CuSO4溶液
（现象）有蓝色沉淀
CuSO4 + 2 NaOH ==== Na2SO4 + Cu(OH)2
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。
（补充）NaOH能溶解蛋白质、油脂、对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性，使用时要注意。
[小结]P190交流讨论
1、 与酸碱指示剂反应
2、 与非金属氧化物反应
与CuSO4溶液反应（或与某些盐溶液反应）
[板书设计] 二、常见的碱
1、俗名：
Ca(OH)2：熟石灰、消石灰
NaOH：烧碱、火碱、苛性钠
2、物理性质：
3、化学性质：
⑴与酸碱指示剂反应
⑵与非金属氧化物反应
⑶与CuSO4溶液反应（或与某些盐溶液反应）
[作业]P191 4 5 P192 7 8