《盐类的水解》教学设计

2020-06-25教学设计

《盐类的水解》教学设计

　　1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解

　　2、理解盐类水解的实质

　　3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

　　2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质

　　3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育盐类水解的概念、本质和规律盐类水解方程式和离子反应式的正确书写

　　水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。

　　水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，水解程度一般很小,因此所得产物的浓度很小，一般不标“↑”、“↓” 符号。

　　多元酸盐的水解是分步进行的。多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，生活中，我们会发现厨房的油污用“食用碱“（NaHCO3和Na2CO3）就可以除掉；制作面试时也要加入“食用碱”,做出来的面试才会香。这是为什么呢？通过今天的学习大家就会解决这些生活问题。

　　1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液（可酌情替换、增加）的酸碱性

　　2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性中性碱性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性中性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐3、分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性

　　由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？

　　我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。

　　下面我们分别研究不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。

　　根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不要忘记水的电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因。（注意：适时地给学生引导）NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C（H＋）和C（OH－）相对大小 C（H＋）＝C（OH－）C（H＋）＞C（OH－）C（H＋）＜C（OH－）溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、NH3·H2O、OH-、H2OCH3COOH-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH有无弱电解质生成无有有相关化学方程式H2O H+＋OH-

　　NaCl ＝Na++ Cl-H2O H+＋OH-

　　NH4++ OH- NH3·H2OH2O H+＋OH-

　　CH3COO-+ H+ CH3COOH【】

　　1、NH4Cl溶液为何显酸性？是由NH4Cl电离产生的吗？

　　2、NH4Cl溶液中还存在哪些电离？

　　3、NH4Cl溶液中存在哪些离子？

　　4、该溶液中各种微粒之间有没有相互作用?

　　5、若离子相互作用对水的电离有何影响？

　　请同学们讨论一下这个问题，CH3COONa水溶液为什么呈碱性？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[oh-],氯化铵溶液显酸性，即[h+]>[OH-]

　　CH3COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH3COONa是强电解质。）

　　CH3COONa═CH3COO-+ Na+………⑴

　　把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在其他的电离平衡吗？

　　H2O H++ OH-………⑵

　　我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。

　　CH3COO-+ H+ CH3COOH………⑶

　　把⑴⑵⑶式联立，可得到

　　水解方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

　　这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。把上述化学方程式改写成离子方程式。

　　CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-

　　随着CH3COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的`过程。

　　1、弱酸强碱盐，水解显碱性

　　CH3COONa=CH3COO+Na+

　　H2O H++OH

　　CH3COOH

　　化学方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH + NaOH

　　离子式：CH3COO+H2O CH3COOH + OH

　　NH4Cl溶液中存在那些电离和电离平衡？溶液中那些离子间相互作用使溶液呈酸性？

　　2、强酸弱碱盐水解

　　NH4Cl =NH4++Cl

　　H2O OH+H+

　　NH3·H2O

　　化学方程式： NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl

　　离子方程式：NH4++ H2O NH3·H2O + H+

　　大家要注意一个，就是我们以前就学过的，可逆反应是不能进行彻底的。由上可知，强碱弱酸盐水解使溶液显碱性，强酸弱碱盐水解使溶液显酸性。但强酸强碱盐会发生水解吗？

　　说得好！是不会。因为强酸强碱盐所电离出来的离子都不会和水电离出来的H+或OH-发生反应生成弱电解质，比如NaCl，电离出来的Na+和Cl-都不会与水电离出来的H+或OH-反应。

　　3、强酸强碱盐：不水解

　　根据刚才我们一起分析的各种盐在水溶液在的情况，大家思考：什么是盐的水解？盐的水解有什么规律？盐的水解与酸碱中和反应有什么联系？

　　在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。

　　盐类水解的表示：是酸碱中和反应的逆反应

　　酸 + 碱盐 + 水

　　盐的水解可看作酸碱中和反应的逆反应，为吸热过程。

　　CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和强碱NaOH生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。

　　盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？

　　可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动的过程。

　　由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐（如CH3COONa）；含有以下CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-，弱酸根的盐，常会发生水解。NH4Cl可以看作是强酸HCl和弱碱NH3·H2O反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。类似这样的盐还有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解。

　　强碱弱酸盐水解显碱性，强酸弱碱盐水解显酸性，强酸强碱盐不水解显中性。弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性由水解所生成的酸、碱相对强弱决定。

　　请大家根据我们刚才书写水解方程式的方法，说说书写时，要注意哪些问题？

　　一般盐类水解程度小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生水解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”和“↓”，也不把生成物写成其分解产物的形式。

　　盐类水解是可逆反应，是中和反应的可逆反应，而中和反应是趋于完成的反应，所以盐的水解是微弱的，盐类水解不写，而用“ ”

　　多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，以第一步水解为主；而多元弱碱的阳离子水解的离子方程式较复杂，中学阶段只要求一步写到底即可。值得注意的是，其最终生成的弱碱不打“↓”，因其水解的量极少，不会生成沉淀，但可形成胶体，

　　以CO32―为例，的水解的离子方程式：

　　CO32―+H2O HCO3―+OH―(主要)

　　HCO3―+H2O H2CO3+OH―(次要)

　　Al3＋水解的离子方程式：Al3＋+3H2O Al(OH)3+3H＋

　　水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。

　　水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓” 符号。（Al

　　1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，请写出其水解反应的离子方程式。